La diferencia clave entre la ley de Beer y la ley de Lambert es que la ley de Beer establece que la cantidad de luz absorbida es proporcional a la concentración de la solución, mientras que la ley de Lambert establece que la absorbancia y la longitud de la trayectoria son directamente proporcionales.
La ley de Beer y la ley de Lambert generalmente se toman en combinación con la ley de Beer-Lambert porque pueden indicar la relación de absorbancia tanto con la longitud del camino de la luz dentro de la muestra como con la concentración de la muestra.
¿Qué es la ley de Beer?
La ley de Beer establece que la cantidad de luz absorbida es proporcional a la concentración de la solución. Esta es una ecuación relacionada con la atenuación de la luz a las propiedades de un material. Además, esta ley establece que la concentración de un solvente es directamente proporcional a la absorbancia de una solución. Por lo tanto, podemos usar esta relación para determinar la concentración de una especie química en una solución con el uso de un colorímetro o espectrofotómetro. Muy a menudo, esta relación es útil en la espectroscopia de absorción UV-visible. Sin embargo, esta ley es válida solo para soluciones con una alta concentración.
Esta ley a veces se conoce como ley de Beer-Lambert, ley de Lambert-Beer y ley de Beer-Lambert-Bouguer porque hay muchas personas involucradas en esta determinación. En otras palabras, más de una ley introducida por varios científicos está incluida en la ley de Beer. La ecuación es la siguiente:
A=ε lc
A – absorbancia, ε – coeficiente de extinción molar, l – longitud del camino, c – concentración de la solución
Figura 01: Demostración de la ley de Beer-Lambert
Sin embargo, cuando la ley de Beer establece que la cantidad de luz absorbida es proporcional a la concentración de la solución, debemos considerar dos suposiciones al calcular:
- La longitud del camino de la muestra es directamente proporcional a la absorbancia.
- La concentración de la muestra es directamente proporcional a la absorbancia.
¿Qué es la Ley de Lambert?
La ley de Lambert establece que la absorbancia de una muestra es directamente proporcional a la longitud del camino de la luz dentro de esa muestra. Por lo general, esta ley se usa en combinación con la ley de Beer, que luego se denomina ley de Beer-Lambert. Esto se debe a que la ley de Beer-Lambert es muy útil en el análisis espectroscópico además de estas leyes individuales. La ley de Lambert fue introducida por primera vez por Johann Heinrich Lambert.
¿Cuál es la diferencia entre la ley de Beer y la ley de Lambert?
La ley de Beer fue presentada por August Beer, mientras que la ley de Lambert fue presentada por Johann Heinrich Lambert. La ley de Beer y la ley de Lambert son importantes como una ecuación colectiva. La diferencia clave entre la ley de Beer y la ley de Lambert es que la ley de Beer establece que la cantidad de luz absorbida es proporcional a la concentración de la solución, mientras que la ley de Lambert establece que la absorbancia y la longitud del camino son directamente proporcionales.
La siguiente infografía presenta la diferencia entre la ley de Beer y la ley de Lambert en forma tabular.
Resumen: ley de Beer frente a ley de Lambert
En general, la ley de Beer y la ley de Lambert se toman en combinación como la ley de Beer-Lambert porque pueden determinar la relación de absorbancia tanto con la longitud del camino de la luz dentro de la muestra como con la concentración de la muestra. La diferencia clave entre la ley de Beer y la ley de Lambert es que la ley de Beer establece que la cantidad de luz absorbida es proporcional a la concentración de la solución, mientras que la ley de Lambert establece que la absorbancia y la longitud del camino son directamente proporcionales.
