La diferencia clave entre la ley de Raoult y la ley de D alton es que la ley de Raoult se ocupa de la presión de vapor de sólidos o líquidos, mientras que la ley de D alton se ocupa de la presión parcial de los gases que no reaccionan.
La ley de Raoult y la ley de D alton son leyes muy importantes en química que explican las presiones parciales de los estados gaseosos. La ley de Raoult describe el comportamiento de la presión parcial de vapor de una solución al cambiar la concentración de soluto. Por el contrario, la ley de D alton describe el comportamiento de los gases que no reaccionan en el mismo recipiente.
¿Qué es la Ley de Raoult?
La ley de Raoult establece que la presión de vapor de un solvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del solvente puro a la misma temperatura escalada por la fracción molar del solvente presente en la solución. Podemos dar esta relación matemáticamente de la siguiente manera:
Psolución=Xsolvente. Posolvente
Donde Psoltuion es la presión de vapor de la solución, Xsolvente es la fracción molar del solvente y P osolvente es la presión de vapor del solvente puro. La ley fue desarrollada por el químico francés François-Marie Raoult en 1880. Descubrió que cuando se agrega un soluto a una solución, la presión de vapor de la solución disminuye gradualmente. Sin embargo, esta observación dependía de dos variables: la fracción molar del soluto disuelto y la presión de vapor del disolvente puro.
Figura 01: Presión de vapor de una solución binaria que sigue la ley de Raoult
A una presión dada para un sólido o líquido en particular, existe una presión a la cual el vapor de la sustancia está en equilibrio con la sustancia en forma sólida o líquida. A esa temperatura, llamamos presión de vapor a la presión sobre la sustancia. Además, en este equilibrio, la tasa de evaporación de la sustancia sólida o líquida es igual al vapor que se condensa de nuevo a la forma sólida o líquida. Por lo tanto, esta es la teoría básica detrás de la ley de Raoult. Sin embargo, la ley de Raoult funciona para soluciones ideales. Pero también funciona bien con disolventes en estado muy diluido. Para sustancias reales (no sustancias ideales), la disminución de la presión de vapor es prácticamente mayor que el valor que calculamos a partir de la ley de Raoult.
¿Qué es la Ley de D alton?
La ley de D alton establece que la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas. La ley fue desarrollada por John D alton en 1802. Podemos dar esta ley matemáticamente de la siguiente manera:
Ptotal=Pi
Donde Ptotal es la presión total de la mezcla de gases mientras que Pi es la presión parcial de cada gas individual.
Figura 02: Ley de D alton
Por ejemplo, si tenemos una mezcla de gases que no reaccionan con tres componentes, podemos escribir la relación de la siguiente manera:
Ptotal=P1+P2+P 3
¿Cuál es la diferencia entre la Ley de Raoult y la Ley de D alton?
La ley de Raoult y la ley de D alton son leyes muy importantes en química que explican las presiones parciales de los estados gaseosos. La diferencia clave entre la ley de Raoult y la ley de D alton es que la ley de Raoult se ocupa de la presión de vapor de sólidos o líquidos, mientras que la ley de D alton se ocupa de la presión parcial de los gases que no reaccionan. Eso es; La ley de Raoult establece que la presión de vapor de un solvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del solvente puro a la misma temperatura escalada por la fracción molar del solvente presente en la solución. Por su parte, la ley de D alton establece que la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas. La expresión matemática de la ley de Raoult es Psolución=XsolventePo solvente mientras que la expresión matemática para la ley de D alton es Ptotal=Pi
Resumen: Ley de Raoult frente a Ley de D alton
La ley de Raoult y la ley de D alton son leyes muy importantes en química que explican las presiones parciales de los estados gaseosos. Sin embargo, la diferencia clave entre la ley de Raoult y la ley de D alton es que la ley de Raoult se ocupa de la presión de vapor de sólidos o líquidos, mientras que la ley de D alton se ocupa de la presión parcial de los gases que no reaccionan.
