La diferencia clave entre la ley de composición constante y la ley de proporciones múltiples es que, según la ley de composición constante, la misma proporción de muestras siempre consta de la misma proporción de elementos en masa, mientras que según la ley de proporciones múltiples, si dos elementos se unen entre sí formando más de un compuesto químico, entonces la proporción entre las masas del segundo elemento que se combina con una masa fija del primer elemento tiene proporciones de números enteros pequeños.
La ley de las composiciones constantes y la ley de las proporciones múltiples son teorías de la química física que se utilizan para explicar la estequiometría en la química. La estequiometría es la medida de las cantidades relativas de reactivos y productos en una reacción química.
¿Qué es la ley de composición constante?
La ley de composición constante establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. También podemos denominar a esta ley como la ley de las proporciones definidas. Esta ley describe que un compuesto dado siempre contendrá los mismos elementos en las mismas proporciones en masa.
Por ejemplo, ya sea agua del grifo o agua de mar, una molécula de agua siempre contendrá elementos de hidrógeno y oxígeno en las siguientes proporciones. La fórmula química de una molécula de agua es H2O, y la masa molar de esta molécula es 18 g/mol. Por tanto, un mol de agua contiene 18 g de H2O. La relación entre H y O en la molécula de agua es de 2:1. En consecuencia, la fracción de masa de hidrógeno en agua=(2g/18g) x 100%=11,11% y la fracción de masa de oxígeno=(16g/18g) x 100%=88,89%. Estas fracciones son constantes y no se alteran según la fuente de agua y el método de separación.
La ley de composición constante depende del hecho de que cualquier átomo del mismo elemento (átomos que tienen el mismo número atómico) es similar entre sí. Teniendo en cuenta el ejemplo anterior, se supone que cualquier átomo de hidrógeno es similar a otro átomo de hidrógeno y viceversa. Pero también puede haber algunas excepciones. P.ej. la composición isotópica de un elemento puede variar dependiendo de la fuente. Por lo tanto, la estequiometría muestra variaciones dependiendo de la fuente de los elementos.
¿Qué es la ley de las proporciones múltiples?
La ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, entonces los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en una proporción de números enteros pequeños.
También podemos llamar a esta ley la ley de D alton porque la ley fue desarrollada por John D alton en 1803. Entendamos esta ley usando un ejemplo.
Los óxidos de nitrógeno se componen de átomos de nitrógeno y oxígeno. Podemos identificar cinco óxidos de nitrógeno diferentes que existen: N2O, NO, N2O3, NO2 y N2O5 Considerando las proporciones de masa de N y O en estos óxidos compuestos, 14 gramos de átomo de nitrógeno se combinan con 8, 16, 24, 32 y 40 gramos de oxígeno según la relación de masa, respectivamente. Si tomamos estos números como pequeños números enteros, entonces las proporciones se pueden dar como 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 y 1:5.
¿Cuál es la diferencia entre la ley de composición constante y la ley de proporciones múltiples?
Según la ley de composición constante, la misma proporción de muestras consta siempre de la misma proporción de elementos en masa, mientras que según la ley de proporciones múltiples, si dos elementos se unen entre sí formando más de una sustancia química compuestos, entonces la razón entre las masas del segundo elemento que se combina con una masa fija del primer elemento tiene razones de números enteros pequeños. Entonces, esta es la diferencia clave entre la ley de composición constante y la ley de proporciones múltiples.
Resumen: ley de composición constante frente a ley de proporciones múltiples
Según la ley de composición constante, la misma proporción de muestras siempre consta de la misma proporción de elementos en masa, mientras que según la ley de proporciones múltiples, si dos elementos se unen entre sí formando más de una sustancia química compuestos, entonces la razón entre las masas del segundo elemento que se combina con una masa fija del primer elemento tiene razones de números enteros pequeños. Por lo tanto, esta es la diferencia entre la ley de composición constante y la ley de proporciones múltiples.
