La diferencia clave entre la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples es que la ley de las proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. Por el contrario, la ley de las proporciones múltiples (a veces llamada ley de D alton) establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto químico, entonces las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento serán ser razones de números enteros pequeños.
La ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples son teorías utilizadas para explicar la estequiometría en química. La estequiometría es la medida de las cantidades relativas de reactivos y productos en una reacción química.
¿Qué es la ley de las proporciones definidas?
La ley de las proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. En otras palabras, un compuesto dado siempre contendrá los mismos elementos en las mismas proporciones en masa.
Por ejemplo, ya sea agua del grifo o agua de mar, una molécula de agua siempre contendrá elementos de hidrógeno y oxígeno en las siguientes proporciones.
La fórmula química de la molécula de agua=H2O
Masa molar de la molécula de agua=18 g/mol
Por lo tanto, un mol de agua contiene 18 g de H2O. La relación entre H y O en la molécula de agua es de 2:1. Por tanto, la fracción másica de hidrógeno en agua=(2g/18g) x 100%=11,11% y la fracción másica de oxígeno=(16g/18g) x 100%=88,89%. Estas fracciones son definidas y no se alteran cuando la fuente de agua y el método de separación.
Figura 01: La ley de las proporciones definidas establece que, en un determinado tipo de sustancia química, los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones en masa.
Esta ley se basa en el hecho de que cualquier átomo del mismo elemento (átomos que tienen el mismo número atómico) es similar entre sí. Para el ejemplo anterior, se ha considerado que cualquier átomo de hidrógeno es similar al de otro átomo de hidrógeno y viceversa. Pero también hay algunas excepciones. Por ejemplo, la composición isotópica de un elemento puede variar según la fuente. Por lo tanto, la estequiometría muestra variaciones basadas en la fuente de los elementos.
¿Qué es la ley de las proporciones múltiples?
La ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, entonces los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en una proporción de números enteros pequeños.
Figura 02: Una explicación de la ley de las proporciones múltiples
Esto a veces se llama la ley de D alton. Eso fue después del descubrimiento de esta ley por John D alton en 1803. Entendamos esta ley usando un ejemplo.
Los óxidos de nitrógeno se componen de átomos de nitrógeno y oxígeno. Hay cinco óxidos de nitrógeno diferentes presentes; N2O, NO, N2O3, NO2y N2O5 Cuando se consideran las proporciones de masa de N y O en estos compuestos, 14 gramos de átomo de nitrógeno se combinan con 8, 16, 24, 32 y 40 gramos de oxígeno según la relación másica. Cuando se toman como números enteros pequeños, las proporciones son 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 y 1:5.
¿Diferencia entre la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples?
La ley de las proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. Por otro lado, la Ley de las proporciones múltiples destaca que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en una proporción de números enteros pequeños. Esta es la principal diferencia entre la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples.
Resumen: ley de proporciones definidas frente a ley de proporciones múltiples
La ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples se utilizan para explicar la estequiometría de los compuestos en las reacciones químicas. La ley de las proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. Por el contrario, la ley de las proporciones múltiples establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto químico, entonces las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento serán proporciones de números enteros pequeños.. Por lo tanto, esta es la diferencia entre la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples.
