Diferencia clave: acetaldehído frente a acetona
Tanto el acetaldehído como la acetona son moléculas orgánicas pequeñas, pero existe una diferencia entre ellas en función de sus grupos funcionales. En otras palabras, son dos compuestos carbonilo diferentes con propiedades químicas y físicas diferentes. La acetona es el miembro más pequeño del grupo cetona, mientras que el acetaldehído es el miembro más pequeño del grupo aldehído. La diferencia clave entre el acetaldehído y la acetona es la cantidad de átomos de carbono en la estructura; la acetona tiene tres átomos de carbono, pero el acetaldehído tiene solo dos átomos de carbono. La diferencia en el número de átomos de carbono y tener dos grupos funcionales diferentes conducen a muchas otras diferencias en sus propiedades.
¿Qué es la acetona?
La acetona es el miembro más pequeño del grupo de las cetonas, también conocido como propanona. Es un líquido incoloro, volátil e inflamable que se utiliza como disolvente. La mayoría de los solventes orgánicos no se disuelven en agua, pero la acetona es miscible con agua. Se utiliza muy a menudo con fines de limpieza en el laboratorio y como principal ingrediente activo en los líquidos quitaesm altes y en los diluyentes de pintura.
¿Qué es el acetaldehído?
El acetaldehído, también conocido como etanal, es el miembro más pequeño del grupo aldehído. Es un líquido incoloro, inflamable y de fuerte olor asfixiante. Hay muchos usos industriales, como la producción de ácido acético, perfumes, medicamentos y algunos sabores.
¿Cuál es la diferencia entre el acetaldehído y la acetona?
Estructura y propiedades generales del acetaldehído y la acetona
Acetona: La fórmula molecular de la acetona C3H6O. Es el miembro más simple de la familia de las cetonas. Es un líquido volátil e inflamable con un olor acre.
Acetaldehído: La fórmula molecular del acetaldehído C2H4O. Es el miembro más simple y uno de los más importantes de la familia de los aldehídos. Es un líquido incoloro, volátil e inflamable a temperatura ambiente.
Presencia de acetaldehído y acetona
Acetona: En general, la acetona está presente en la sangre y la orina humanas. También se genera y elimina en el cuerpo humano durante el metabolismo normal. Cuando las personas tienen diabetes, se produce en grandes cantidades en el cuerpo humano.
Acetaldehído: El acetaldehído se encuentra naturalmente en varias plantas (café), pan, verduras y frutas maduras. Además, se encuentra en el humo del cigarrillo, la gasolina y los gases de escape del diésel. Además, es un intermediario en el metabolismo del alcohol.
Usos del acetaldehído y la acetona
Acetona: La acetona se utiliza principalmente como disolvente orgánico en los laboratorios químicos y también es el agente activo en la producción de quitaesm altes y diluyentes en la industria de la pintura.
Acetaldehído: la acetona se utiliza para fabricar ácido acético, perfumes, colorantes, agentes aromatizantes y medicamentos.
Características del acetaldehído y la acetona
Identificación
Acetona: La acetona da un resultado positivo en la prueba de yodoformo. Por lo tanto, se puede diferenciar fácilmente del acetaldehído mediante la prueba de yodoformo.
Acetaldehído: El acetaldehído da un reflejo plateado al “reactivo de Tollen”, mientras que las cetonas no dan un resultado positivo en esta prueba. Porque no se puede oxidar fácilmente. La prueba de ácido crómico y el reactivo de Fehling también se pueden usar para identificar el acetaldehído.
Reactividad
La reactividad de los grupos carbonilo (aldehídos y cetonas) se debe principalmente al grupo carbonilo (C=O).
Acetona: Generalmente, los grupos alquilo son grupos donantes de electrones. La acetona tiene dos grupos metilo y disminuye la polarización del grupo carbonilo. Por lo tanto, hace que el compuesto sea menos reactivo. Dos grupos metilo unidos a ambos lados del grupo carbonilo también conducen a un mayor impedimento esteárico. Por lo tanto, la acetona es menos reactiva que el acetaldehído.
Acetaldehído: en contraste, el acetaldehído tiene solo un grupo metilo y un átomo de hidrógeno unido al grupo carbonilo. A medida que el grupo metilo dona electrones, el átomo de hidrógeno retira electrones; esto hace que la molécula esté más polarizada y hace que la molécula sea más reactiva. En comparación con la acetona, el acetaldehído tiene menos efectos esteáricos y otras moléculas pueden acercarse fácilmente. Por estas razones, el acetaldehído es más reactivo que la acetona.
