La diferencia clave entre la timolftaleína y la fenolftaleína es que el cambio de color de la timolftaleína se produce de incoloro a azul, mientras que el cambio de color de la fenolftaleína se produce de incoloro a rosa al cambiar las condiciones de reacción de ácidas a básicas.
La timolftaleína y la fenolftaleína son dos indicadores de pH diferentes muy útiles en los procesos analíticos volumétricos.
¿Qué es la timolftaleína?
La timolftaleína es un tipo de tinte de ftaleína que es útil como indicador ácido-base. La fórmula química de la timolftaleína es C28H30O4. Es un indicador de pH que da su cambio de color ante los cambios en el pH de la mezcla de reacción. El rango de pH de transición de este indicador es de alrededor de 9,3 a 10,5. La timolftaleína es incolora por debajo de pH 9,3, mientras que aparece de color azul a valores de pH superiores a 10,5. Además, el coeficiente de extinción molar de la timolftaleína es 38 000 M-1cm-1 a 595 nm para el anión indicador de color azul.
Figura 01: Estructura química de la timolftaleína Indicador
La síntesis de timolftaleína se puede realizar usando timol y anhídrido ftálico. El producto de esta reacción de síntesis es un polvo blanco que también es la forma comercialmente disponible de timolftaleína. A altas temperaturas, esta sustancia tiende a descomponerse. Además, esta sustancia se usa como laxante y también para eliminar la tinta.
¿Qué es la fenolftaleína?
La fenolftaleína es un indicador de pH útil como indicador de titulación ácido-base. Este es un indicador muy común que usamos a menudo en nuestros procesos de titulación de laboratorio. La fórmula química de esta sustancia es C20H14O4. Podemos escribir este término simplemente como “Hin” o como “phph”. El color ácido de la fenolftaleína es incoloro, mientras que el color básico de la fenolftaleína es rosa. El rango de pH para que ocurra este cambio de color es de alrededor de 8,3 a 10,0 pH.
Además, el indicador de fenolftaleína es ligeramente soluble en agua y, a menudo, se disuelve en alcoholes. De esta manera, podemos usarlos fácilmente en titulaciones. La fenolftaleína es un ácido débil que puede liberar protones a la solución. La forma ácida de la fenolftaleína no es iónica y es incolora. La forma desprotonada de fenolftaleína es de color rosa y es una forma iónica. Si añadimos una base a la mezcla de reacción que consiste en un indicador de fenolftaleína, el equilibrio entre las formas iónica y no iónica tiende a cambiar hacia el estado desprotonado porque los protones se eliminan de la solución.
Figura 02: Color básico de la fenolftaleína
En cuanto a la síntesis del indicador de fenolftaleína, podemos producirlo a partir de la condensación de anhídrido ftálico en presencia de dos equivalentes de fenol en condiciones ácidas. Además, esta reacción se puede catalizar utilizando una mezcla de cloruro de zinc y cloruro de tionilo.
¿Cuál es la diferencia entre la timolftaleína y la fenolftaleína?
La timolftaleína y la fenolftaleína son dos indicadores de pH diferentes muy útiles en los procesos analíticos valorimétricos. La diferencia clave entre la timolftaleína y la fenolftaleína es que el cambio de color de la timolftaleína ocurre de incoloro a azul, mientras que el cambio de color de la fenolftaleína ocurre de incoloro a rosa al cambiar las condiciones de reacción de ácido a básico. Además, el rango de pH activo de la timolftaleína es de 9,3 a 10,5, mientras que el rango de pH activo de la fenolftaleína es de 8,3 a 10,0.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre la timolftaleína y la fenolftaleína en forma tabular para compararlas lado a lado.
Resumen: timolftaleína frente a fenolftaleína
La timolftaleína y la fenolftaleína son dos indicadores de pH diferentes muy útiles en los procesos analíticos valorimétricos. La diferencia clave entre la timolftaleína y la fenolftaleína es que el cambio de color de la timolftaleína se produce de incoloro a azul, mientras que el cambio de color de la fenolftaleína se produce de incoloro a rosa al cambiar las condiciones de reacción de ácido a básico.
