La diferencia clave entre el hexano y el n-hexano es que el hexano tiene estructuras ramificadas, mientras que el n-hexano es una estructura de hexano sin ramificar.
Las moléculas orgánicas son moléculas que consisten en carbonos. Los hidrocarburos son moléculas orgánicas que consisten únicamente en átomos de carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos pueden ser aromáticos o alifáticos. Se dividen principalmente en pocos tipos como alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos e hidrocarburos aromáticos. El hexano y el n-hexano son alcanos o, de lo contrario, se conocen como hidrocarburos saturados. Tienen el mayor número de átomos de hidrógeno que una molécula puede albergar. Todos los enlaces entre los átomos de carbono y los hidrógenos son enlaces simples. Por lo tanto, se permite la rotación de enlaces entre cualquier átomo. Son el tipo más simple de hidrocarburos. Los hidrocarburos saturados tienen la fórmula general de CnH2n+2. Estas condiciones difieren ligeramente para los cicloalcanos porque tienen estructuras cíclicas.
¿Qué es el hexano?
Como se indicó anteriormente, un hidrocarburo es un alcano saturado. Tiene seis átomos de carbono; por lo tanto, tiene la fórmula de C6H14 La masa molar del hexano es 86,18 g mol−1 Hexano es el nombre común usado para indicar todas las moléculas con esta fórmula. Hay una serie de isómeros estructurales que podemos dibujar para que coincidan con esta fórmula pero, en la nomenclatura de la IUPAC, usamos hexano específicamente para indicar una molécula no ramificada, y también se conoce como n-hexano. Otros isómeros estructurales son como moléculas metiladas de pentano y butano. Se conocen como isohexano y neohexano. Tienen las siguientes estructuras.
De estas estructuras de hexano, 2-metilpentano, 3-metilpentano y 2,3-dimetilbutano son ejemplos de isohexano, mientras que 2,2-dimetilbutano es un ejemplo de neohexano.
El hexano se produce principalmente en el proceso de refinación de petróleo crudo. El hexano se extrae cuando el aceite hierve entre 65 y 70 °C. Dado que los isómeros de hexano tienen puntos de ebullición algo similares, se evaporan en el mismo rango de temperatura. Sin embargo, sus puntos de fusión son diferentes. El hexano está en forma líquida a temperatura ambiente y tiene un olor a gasolina. Es un líquido incoloro. El hexano se disuelve ligeramente en agua. A temperatura ambiente, tiende a evaporarse lentamente a la atmósfera. El vapor de hexano puede ser explosivo y el hexano en sí mismo es altamente inflamable. El hexano es un disolvente no polar y se utiliza como disolvente en el laboratorio.
No solo se usa hexano puro como solvente, sino que existen varios tipos de solventes hechos con hexano. Aparte de eso, el hexano se usa para fabricar productos de cuero, pegamentos, para la fabricación de textiles, productos de limpieza, etc. El hexano se usa para extraer sustancias no polares como aceite y grasa al analizar el agua y el suelo.
¿Qué es el n-hexano?
n –Hexano o hexano normal es la estructura no ramificada del hexano con la fórmula molecular C6H14 El punto de ebullición de El n-hexano es 68,7 oC, mientras que el punto de fusión es −95,3 oC. El n-hexano se utiliza en el proceso de extracción de aceite de semillas como el cártamo, la soja y el algodón.
¿Cuál es la diferencia entre el hexano y el n-hexano?
El hexano es una mezcla de los compuestos con la fórmula C6H14 El hexano tiene estructuras ramificadas, mientras que el n-hexano es un -estructura ramificada de hexano. El n-hexano es un isómero estructural del hexano. Además, el n-hexano tiene un punto de ebullición más alto que otros hexanos. Sin embargo, en general, sus puntos de ebullición se encuentran dentro de un pequeño rango de temperatura. Además, el n-hexano tiene una presión de vapor considerable a temperatura ambiente.
Resumen: hexano frente a n-hexano
n-Hexano es un isómero estructural del hexano. La diferencia clave entre el hexano y el n-hexano es que el hexano tiene estructuras ramificadas, mientras que el n-hexano es una estructura de hexano sin ramificar.
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1. "CNX Chem 20 01 ex1 15 img" Por OpenStax - (CC BY 4.0) vía Commons Wikimedia
