La diferencia clave entre las micelas y las partículas coloidales es que las micelas se forman a una cierta concentración, mientras que las partículas coloidales se forman tan pronto como los solutos se agregan al solvente.
Los términos micelas y partículas coloidales vienen en química analítica donde se discuten los coloides. Las micelas también son un tipo de partículas coloidales.
¿Qué son las micelas?
Las micelas son partículas coloidales que se forman como agregados de moléculas de surfactante. Estos se dispersan en un medio líquido y se presentan como coloides líquidos. Las moléculas de surfactante tienen cabezas hidrofílicas y colas hidrofóbicas. En un medio acuoso, las estructuras hidrofóbicas de una sola cola tienden a repeler las moléculas de agua, mientras que las cabezas hidrofílicas tienden a atraer las moléculas de agua. Como resultado, se forma un agregado de tal manera que las cabezas hidrofílicas están en contacto con el solvente, rodeando las colas hidrofóbicas dentro de la micela.
Figura 01: Estructura de una micela típica
Las micelas tienen forma esférica. Además, también son posibles algunas otras formas, como elipsoides, estructuras cilíndricas y bicapas. La forma de la micela está determinada por algunos factores, como la geometría molecular de la molécula de surfactante, la concentración de surfactante en la solución, la temperatura, el pH y la fuerza iónica. El proceso de formación de micelas se denomina micelización.
Además, las micelas se forman cuando la concentración del tensioactivo es mayor que la concentración crítica de micelas de la solución. Además, la temperatura del sistema debe ser superior a la temperatura crítica de la micela. Por lo general, las micelas se forman espontáneamente debido al equilibrio entre la entropía y la entalpía de la mezcla de tensioactivo y disolvente.
¿Qué son las partículas coloidales?
Las partículas coloidales son las partículas que se encuentran dispersas en una suspensión. Este tipo de suspensión se llama suspensión coloidal. Las partículas suspendidas pueden ser partículas solubles o insolubles. Un coloide tiene dos fases distintivas de materia: fase líquida solvente y partículas en fase sólida. La fase líquida se denomina fase continua y la fase sólida se denomina fase dispersa, que se dispersa por todo el disolvente. Por lo general, las partículas coloidales no se asientan o tardan mucho tiempo en asentarse.
Figura 02: En la leche, las partículas coloidales son glóbulos de grasa de mantequilla
Las partículas coloidales son fácilmente visibles a través de un microscopio óptico. Algunos coloides son opacos, pero algunos son translúcidos. La naturaleza translúcida se debe al efecto Tyndall de dispersión de la luz. Hay varios tipos diferentes de coloides, dependiendo del tipo de fase líquida y fase dispersa. Los siguientes son algunos ejemplos.
- Si el solvente es líquido y la fase dispersa es gas, lo llamamos espuma coloidal. Las partículas coloidales son agregados gaseosos. P.ej. crema batida.
- Si el solvente es un sólido y la fase dispersa es un gas, entonces lo llamamos espuma sólida. Aquí también, las partículas coloidales son agregados gaseosos. P.ej. aerogel.
- Si la fase solvente es gas y la fase dispersa es líquida, lo llamamos aerosol líquido. Las partículas coloidales son agregados líquidos. P.ej. aerosoles.
- Si la fase solvente es líquida y la fase dispersa también lo es, la llamamos emulsión. P.ej. leche.
- Si la fase solvente es sólida y la fase dispersa es líquida, lo llamamos gel. Las partículas coloidales aquí son agregados líquidos. P.ej. agar.
- Si la fase solvente es gas y la fase dispersa es sólida, lo llamamos aerosol sólido. P.ej. humo.
- Si la fase solvente es líquida y la fase dispersa es sólida, lo llamamos "sol". Las partículas coloidales aquí son agregados sólidos. P.ej. sangre.
- Si la fase solvente es sólida y el medio disperso también lo es, lo llamamos sol sólido. Las partículas coloidales aquí son agregados sólidos. P.ej. copa de arándano.
¿Cuál es la diferencia entre micelas y partículas coloidales?
Las micelas también son un tipo de partículas coloidales. La diferencia clave entre las micelas y las partículas coloidales es que las micelas se forman a una cierta concentración, mientras que las partículas coloidales se forman tan pronto como los solutos se agregan al solvente. Además, las micelas se forman debido a los efectos hidrofílicos e hidrofóbicos, mientras que las partículas coloidales se forman debido a la insolubilidad o saturación de la solución.
Además, el tamaño de las micelas puede variar de 2 a 20 nanómetros, mientras que el tamaño de las partículas coloidales puede variar de 1 a 1000 nanómetros.
La siguiente tabulación muestra más comparaciones relacionadas con la diferencia entre micelas y partículas coloidales.
Resumen: micelas frente a partículas coloidales
Los términos micelas y partículas coloidales vienen en química analítica donde se discuten los coloides. Las micelas también son un tipo de partículas coloidales. La diferencia clave entre las micelas y las partículas coloidales es que las micelas se forman a una cierta concentración, mientras que las partículas coloidales se forman tan pronto como los solutos se agregan al solvente.
