La diferencia clave entre el diagrama de Latimer y el diagrama de Frost es que el diagrama de Latimer resume los potenciales de electrodo estándar de un elemento químico, mientras que el diagrama de Frost resume la estabilidad relativa de los diferentes estados de oxidación de una sustancia.
El diagrama de Latimer y el diagrama de Frost son básicamente importantes para mostrar detalles sobre las reacciones redox. Además, estos diagramas recibieron el nombre de los científicos que los crearon originalmente; El diagrama de Latimer recibió su nombre de Wendell Mitchell Latimer, mientras que el diagrama de Frost recibió su nombre de Arthur Atwater Frost.
¿Qué es el diagrama de Latimer?
El diagrama de Latimer es un resumen de los potenciales de electrodo estándar de un elemento. El diagrama lleva el nombre del químico estadounidense Wendell Mitchell Latimer. Al construir este tipo de diagramas, debemos escribir la forma altamente oxidada del elemento químico en el lado izquierdo. Luego podemos escribir los estados de oxidación en orden descendente hacia la izquierda: la esquina izquierda tendrá el menor estado de oxidación. Entre estos estados de oxidación, usamos una flecha (punta de flecha hacia la izquierda). Además, en la parte superior de la flecha, tenemos que escribir el potencial de electrodo estándar para la reacción de conversión del estado de oxidación del lado derecho al lado izquierdo. Por ejemplo,
Figura 01: Diagrama de Latimer que muestra los diferentes estados de oxidación del átomo de oxígeno
El elemento químico que consideramos en el ejemplo anterior es el oxígeno. Tiene las siguientes especies químicas con los correspondientes estados de oxidación del oxígeno:
- O2 – el estado de oxidación es cero
- H2O2 – el estado de oxidación del oxígeno es -1
- H2O – el estado de oxidación del oxígeno es -2
El diagrama de Latimer es importante en la construcción del diagrama de Frost ya que podemos obtener el potencial de electrodo de pasos no adyacentes de una reacción que es necesaria para el desarrollo del diagrama de Frost. Además, es importante para indicar si una determinada especie química sufre desprotonación en las condiciones en las que se da el potencial de electrodo.
¿Qué es el diagrama de escarcha?
El diagrama de escarcha es una ilustración que muestra la estabilidad relativa de los diferentes estados de oxidación de una sustancia. Es importante en química inorgánica y electroquímica. Además, es un gráfico y tiene el estado de oxidación en el eje x y la energía libre en el eje y. Aquí, el gráfico depende del pH. Por lo tanto, debemos incluir el pH al que tomamos las medidas. Podemos determinar la energía libre usando semirreacciones de oxidación-reducción. Además, podemos determinar fácilmente los potenciales de reducción usando este diagrama en lugar de usar un diagrama de Latimer.
Figura 02: Diagrama de Frost
Al construir el diagrama, necesitamos marcar el estado de oxidación en el eje x y la energía libre en el eje y con cero en el medio. Porque la energía libre tiene valores negativos y positivos. Además, la pendiente del gráfico muestra el potencial de electrodo estándar entre los dos estados de oxidación.
¿Cuál es la diferencia entre el diagrama de Latimer y el diagrama de Frost?
El diagrama de Latimer y el diagrama de Frost son importantes para determinar la información sobre la oxidación y la reducción en las reacciones redox. Sin embargo, la diferencia clave entre el diagrama de Latimer y el diagrama de Frost es que el diagrama de Latimer resume los potenciales de electrodo estándar de un elemento químico, pero el diagrama de Frost resume la estabilidad relativa de los diferentes estados de oxidación de una sustancia.
La siguiente infografía resume la diferencia entre el diagrama de Latimer y el diagrama de Frost en forma tabular.
Resumen: diagrama de Latimer frente a diagrama de Frost
En general, el diagrama de Latimer y el diagrama de Frost nos ayudan a determinar información sobre la oxidación y la reducción en las reacciones redox. Pero la diferencia clave entre el diagrama de Latimer y el diagrama de Frost es que el diagrama de Latimer resume los potenciales de electrodo estándar de un elemento químico, mientras que el diagrama de Frost resume la estabilidad relativa de los diferentes estados de oxidación de una sustancia.
