La diferencia clave entre los óxidos neutros y anfóteros es que los óxidos neutros no tienen naturaleza ácida o básica, mientras que los óxidos anfóteros tienen propiedades tanto ácidas como básicas.
Un óxido es un compuesto binario que tiene un elemento químico en combinación con uno o más átomos de oxígeno. Dado que el oxígeno es altamente reactivo, puede formar óxidos tanto con metales como con no metales. Hay 4 tipos principales de compuestos de óxido como óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros y óxidos anfóteros, según sus propiedades y reacciones.
¿Qué son los óxidos neutros?
Los óxidos neutros son compuestos químicos que contienen un elemento químico unido a uno o más átomos de oxígeno y no tienen naturaleza ácida ni básica. Por lo tanto, al no tener propiedades ácidas y básicas, no pueden formar sales cuando reaccionan con ácidos o bases.
Figura 01: El monóxido de carbono es un óxido neutro
Considerando algunos ejemplos, el monóxido de nitrógeno (NO), el monóxido de carbono (CO) y el óxido nitroso (N2O) son óxidos neutros.
¿Qué son los óxidos anfóteros?
Los óxidos anfóteros son compuestos de óxido que tienen naturalezas tanto ácidas como básicas. Por lo tanto, pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases, formando al final compuestos salinos. Además, al reaccionar con un ácido, estos óxidos muestran propiedades básicas y viceversa. Sin embargo, ambas reacciones dan como resultado una sal y agua. Algunos ejemplos son los siguientes:
Óxido de zinc (ZnO) como ácido en reacción con un compuesto básico de NaOH;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Óxido de zinc como base en reacción con compuesto ácido HCl;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Figura 02: Polvo de óxido de zinc
Óxido de aluminio (Al2O3) como ácido en reacción con NaOH;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Óxido de aluminio (Al2O3) como base en reacción con H2 SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
¿Cuál es la diferencia entre los óxidos neutro y anfótero?
Los óxidos son compuestos químicos que contienen un elemento químico (metal o no metal) unido a uno o más átomos de oxígeno. Los óxidos neutros y anfóteros son dos de los cuatro tipos principales de compuestos de óxido. La diferencia clave entre los óxidos neutros y anfóteros es que los óxidos neutros no tienen naturaleza ácida o básica, mientras que los óxidos anfóteros tienen propiedades tanto ácidas como básicas. Por lo tanto, los óxidos anfóteros pueden formar sal y agua cuando reaccionan con un ácido o una base, mientras que los óxidos neutros no pueden formar sal y agua cuando reaccionan con ácidos o bases. Entonces, podemos considerar esto como una diferencia más entre los óxidos neutros y anfóteros, derivada de la diferencia anterior.
Resumen: Óxidos neutros y anfóteros
En resumen, los óxidos son compuestos químicos que contienen un elemento químico (metal o no metal) unido a uno o más átomos de oxígeno. Con respecto a sus propiedades, la diferencia clave entre los óxidos neutros y anfóteros es que los óxidos neutros no son de naturaleza ácida ni básica, mientras que los óxidos anfóteros son tanto ácidos como básicos.
