Diferencia clave: óxidos ácidos y básicos
Los óxidos son compuestos que tienen al menos un átomo de oxígeno unido a otro elemento. Los óxidos se forman cuando un elemento en particular reacciona con el oxígeno. Dado que el oxígeno es de naturaleza altamente reactiva, reacciona con elementos metálicos y no metálicos y forma óxidos de esos elementos. Este oxígeno proviene del aire o del agua. Debido a su alta electronegatividad, el oxígeno puede reaccionar con casi todos los elementos excepto con los gases nobles. Los principales tipos de óxidos incluyen óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros y óxidos neutros. Esta clasificación se realiza de acuerdo a la naturaleza y propiedades de dichos óxidos. La diferencia clave entre los óxidos ácidos y básicos es que los óxidos ácidos forman ácidos cuando se disuelven en agua, mientras que los óxidos básicos forman bases cuando se disuelven en agua.
¿Qué son los óxidos ácidos?
Los óxidos ácidos se forman cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Los óxidos ácidos reaccionan con el agua y producen ácidos acuosos. Estos compuestos ácidos están compuestos de oxígeno, átomos de hidrógeno junto con los átomos de ese no metal en particular unidos a través de enlaces covalentes. Estos compuestos ácidos se denominan anhídridos de ácido, ya que producen el compuesto ácido de ese óxido cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el dióxido de azufre se llama anhídrido sulfuroso y el trióxido de azufre se llama anhídrido sulfúrico. Los óxidos de ácido pueden reaccionar con una base para producir su sal. Por lo general, los óxidos ácidos tienen puntos de fusión y de ebullición bajos, excepto los óxidos como el dióxido de silicio, que tienden a formar moléculas gigantes. Estos óxidos se disolverán en bases y formarán una sal y agua. Cuando un óxido ácido se disuelve en agua, disminuirá el pH de la muestra de agua debido a la formación de iones H+. Algunos ejemplos comunes de óxidos ácidos son, CO2, P2O5, NO 2, SO3, etc. La siguiente reacción es un ejemplo de disolución de óxido ácido en agua.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(ac)
Figura 01: Dióxido de nitrógeno a diferentes temperaturas
¿Qué son los óxidos básicos?
Los óxidos básicos se forman como resultado de una reacción del oxígeno con los metales. Debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y los metales, la mayoría de los óxidos básicos son de naturaleza iónica. Por lo tanto, tienen enlaces iónicos entre los átomos. Estos óxidos reaccionan activamente con el agua, produciendo compuestos básicos. Estos óxidos también reaccionan con ácidos y forman una sal y agua. Cuando se agrega un óxido básico al agua, el pH del agua aumenta debido a la formación de iones hidroxilo (OH–). Algunos ejemplos de óxidos básicos comunes son, Na2O, CaO, MgO, etc. El siguiente ejemplo muestra la disolución de un óxido básico en agua.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(ac)
Figura 02: Óxido de Magnesio (Ejemplo de un Óxido Básico)
¿Cuál es la diferencia entre los óxidos ácidos y básicos?
Óxidos ácidos y básicos |
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| Los óxidos ácidos se forman cuando el oxígeno reacciona con los no metales. | Los óxidos básicos se forman cuando el oxígeno reacciona con los metales. |
| Reacción con agua | |
| Los óxidos ácidos reaccionan con el agua formando compuestos ácidos. | Los óxidos básicos reaccionan con el agua formando compuestos básicos. |
| Reacción con ácido | |
| Los óxidos ácidos no reaccionan con los ácidos. | Los óxidos básicos reaccionan con los ácidos formando una sal. |
| Reacción con base | |
| Los óxidos ácidos reaccionan con las bases formando una sal. | Los óxidos básicos no reaccionan con las bases. |
| Bonos | |
| Los óxidos ácidos tienen enlaces covalentes. | Los óxidos básicos tienen enlaces iónicos. |
| Efectos sobre el pH | |
| Cuando los óxidos ácidos se disuelven en agua, el pH disminuye. | La disolución de óxidos básicos provoca un aumento del pH. |
| Otros nombres | |
| Los óxidos ácidos también se conocen como anhídridos de ácido. | Los óxidos básicos también se denominan anhídridos básicos. |
Resumen: Óxidos ácidos y básicos
Los óxidos son compuestos que tienen al menos un átomo de oxígeno unido a otro elemento. Este elemento puede ser un metal o un no metal. Los óxidos pueden ser ácidos o básicos según sus propiedades. Si un óxido en particular puede reaccionar con un ácido pero no con una base, se le llama óxido básico. Si un óxido reacciona con una base pero no con ácidos, es un óxido ácido. La diferencia clave entre los óxidos ácidos y los óxidos básicos es que los óxidos ácidos forman ácidos cuando se disuelven en agua, mientras que los óxidos básicos forman bases cuando se disuelven en agua.
