La diferencia clave entre los halógenos y los haluros es que los halógenos son elementos químicos que tienen un electrón desapareado en su orbital p más externo, mientras que los haluros no tienen electrones desapareados.
Los halógenos son los elementos del grupo 7. Dado que tienen un electrón desapareado en los orbitales p, el estado de oxidación más común de los halógenos es -1 porque pueden estabilizarse al obtener un electrón. Esta ganancia de electrones forma un haluro. Por lo tanto, los haluros son la forma aniónica de los halógenos.
¿Qué son los halógenos?
Los halógenos son elementos químicos del grupo 7 que tienen 5 electrones en el orbital p más externo. Además, estos elementos tienen un electrón desapareado en su orbital p más externo. Por lo tanto, es altamente reactivo para obtener un electrón del exterior y volverse estable. Fácilmente forman la forma aniónica, haluro, al obtener un electrón.
Figura 01: Aspecto de los halógenos. (De izquierda a derecha: cloro, bromo, yodo.)
Los miembros de este grupo son el flúor (F), el cloro (Cl), el bromo (Br), el yodo (I) y el astato (At). Además, la razón de darles el nombre de halógeno es que todos pueden formar sales de sodio con propiedades similares. Podemos ver todas las fases de la materia dentro de este grupo; el flúor y el cloro son gases en la naturaleza, el bromo es un líquido y el yodo es un compuesto sólido en condiciones normales. El astato es un elemento radiactivo. Además, la configuración electrónica general de estos elementos es ns2np5
¿Qué son los haluros?
Los haluros son las formas aniónicas de los halógenos. Por lo tanto, estas especies químicas se forman cuando un halógeno gana un electrón del exterior para obtener una configuración electrónica estable. Entonces la configuración electrónica se convierte en ns2np6 Sin embargo, un haluro siempre tendrá una carga negativa. Los miembros de este grupo incluyen fluoruro (F−), cloruro (Cl−), bromuro (Br−), yoduro (I−) y astato (At−). Las sales que tienen estos iones son sales de haluros. Además, todos estos haluros son incoloros y se encuentran en compuestos cristalinos sólidos. Estos sólidos tienen una alta entalpía negativa de formación. Por lo tanto, esto significa que estos sólidos se forman fácilmente.
Existen pruebas específicas a partir de las cuales podemos identificar la presencia de un halogenuro. Por ejemplo, podemos usar nitrato de plata para indicar la presencia de cloruros, bromuros y yoduros. Esto se debe a que, cuando agregamos nitrato de plata a una solución que contiene iones de cloruro, el cloruro de plata precipita. Si añadimos nitrato de plata a una solución que contiene bromuro, se forma un precipitado cremoso de bromuro de plata. Para soluciones que contienen iones de yoduro, da un precipitado de color verde. Pero no podemos identificar el fluoruro de esta prueba ya que los fluoruros no pueden formar precipitados con nitrato de plata.
¿Cuál es la diferencia entre halógenos y haluros?
Los halógenos son los elementos químicos del grupo 7 que tienen 5 electrones en el orbital p más externo, incluido un electrón desapareado. Los haluros son las formas aniónicas de los halógenos y no tienen ningún electrón desapareado. Esta es la principal diferencia entre halógenos y haluros.. Además, los miembros del grupo halógeno son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). Por otro lado, los miembros del grupo de haluros son fluoruro (F−), cloruro (Cl−), bromuro (Br −), yoduro (I−) y astato (At−). A continuación se muestra la diferencia detallada entre halógenos y haluros en forma tabular.
Resumen: halógenos y haluros
Los halógenos son elementos del grupo 7 que tienen un electrón desapareado en el orbital exterior. Se forman en haluros al ganar un electrón y volverse estables. Por lo tanto, la diferencia clave entre los halógenos y los haluros es que los halógenos son elementos químicos que tienen un electrón desapareado en su orbital p más externo, mientras que los haluros no tienen electrones desapareados.
