La diferencia clave entre los sólidos cristalinos y no cristalinos es que los sólidos cristalinos tienen una disposición tridimensional uniformemente distribuida de átomos, iones o moléculas, mientras que los sólidos no cristalinos no tienen una disposición uniforme de partículas.
Los sólidos cristalinos y los sólidos no cristalinos son las dos categorías principales de sólidos que muestran alguna diferencia entre ellos en cuanto a la disposición de las partículas constituyentes y otras propiedades. Tienen diferencias en sus geometrías y otras propiedades físicas también.
¿Qué son los sólidos cristalinos?
En los sólidos cristalinos, las partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se organizan de manera periódica tridimensional. Se unen entre sí a través de planos o caras. La unidad repetitiva más pequeña en estos sólidos es la "celda unitaria". Todas las celdas unitarias en un sólido en particular son idénticas y se repiten. Por ejemplo; las celdas unitarias son como ladrillos en una pared.
Diamante y grafito: ejemplos de sólidos cristalinos
Los sólidos cristalinos también se pueden clasificar de la siguiente manera.
| Tipo | Constituyentes | Fuerzas intermoleculares | Propiedades |
| Sólidos iónicos (sal de mesa – NaCl) | Iones positivos y negativos | Atracciones electrostáticas | Puntos de fusión muy altos, malos conductores, frágiles |
| Sólidos moleculares (sacarosa) | Átomos y moléculas | Fuerzas de dispersión de Londres y atracciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno | Bajo punto de fusión, flexibles, malos conductores |
| Red covalente (grafito, diamante) | Átomos | Enlaces covalentes, fuerzas débiles de London | Puntos de fusión y ebullición muy altos, malos conductores |
| Sólidos metálicos | Átomos de metal | Bonos metálicos | Alto punto de fusión, Suave-maleable, Muy duro, Buenos conductores |
¿Qué son los sólidos no cristalinos?
Los sólidos no cristalinos son “sólidos amorfos”. A diferencia de los sólidos cristalinos, no tienen una forma geométrica definida. Los átomos en los sólidos se empaquetan más juntos que en los líquidos y gases. Sin embargo, en los sólidos no cristalinos, las partículas tienen poca libertad para moverse ya que no están dispuestas de manera rígida como en otros sólidos. Estos sólidos se forman después del enfriamiento repentino de un líquido. Los ejemplos más comunes son el plástico y el vidrio.
¿Cuál es la diferencia entre sólidos cristalinos y no cristalinos?
En los sólidos cristalinos, las partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se organizan de manera periódica tridimensional. Los sólidos no cristalinos no tienen una disposición consistente de partículas. Entonces, los sólidos no cristalinos son sólidos amorfos. Con respecto a la geometría de estos sólidos, los sólidos cristalinos tienen una forma geométrica bien definida debido a la disposición regular de las celdas unitarias, a diferencia de los sólidos no cristalinos que no tienen una forma geométrica bien definida. Además, los sólidos cristalinos tienen un orden de largo alcance, mientras que los sólidos no cristalinos tienen un orden de corto alcance.
Los sólidos cristalinos tienen un alto valor fijo para el calor de fusión y un punto de fusión definido. Sin embargo, los sólidos no cristalinos no tienen un valor fijo para el calor de fusión y se derriten en un rango. Además, los sólidos cristalinos son verdaderos sólidos. Muestran todas las propiedades de los sólidos. Por el contrario, los sólidos no cristalinos no muestran todas las propiedades de los sólidos. Por ello, se denominan “pseudosólidos”. La energía en los sólidos cristalinos es menor que la de los sólidos no cristalinos.
Resumen: sólidos cristalinos y no cristalinos
Las dos categorías principales de sólidos son los sólidos cristalinos y los sólidos no cristalinos. La diferencia entre los sólidos cristalinos y no cristalinos es que los sólidos cristalinos tienen un arreglo tridimensional uniformemente distribuido de átomos, iones o moléculas, mientras que los sólidos no cristalinos no tienen un arreglo consistente de partículas.
