Diferencia clave: Cuprous vs Cupric
Los cationes estables formados por el cobre, que es un elemento del bloque d, son el catión cuproso y el catión cúprico. Los iones cuproso y cúprico son diferentes entre sí en función de sus configuraciones electrónicas. La diferencia clave entre cuproso y cúprico es que el cuproso es un catión cobre 1+, mientras que el cúprico es un catión cobre +2.
¿Qué es Cuprous?
El nombre cuproso se le da al catión +1 formado por el átomo de cobre. Se denota por Cu+1 La configuración electrónica del átomo de cobre es [Ar] 3d10 4s1Cuando se forma el catión cuproso, la configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s0Por lo tanto, el catión cuproso se forma cuando se elimina un electrón del átomo de cobre. Dado que el catión cuproso puede unirse solo con otro anión con estado de oxidación -1, el catión cuproso se conoce como catión monovalente. La configuración electrónica del catión cuproso es muy estable. Por lo tanto, hay muchos compuestos formados por este catión. A continuación se muestran algunos ejemplos:
- Óxido cuproso (Cu2O)
- Yoduro cuproso (CuI)
- Sulfuro cuproso (Cu2S)
La energía de hidratación de una molécula o ion es la cantidad de energía liberada cuando un mol de ese compuesto se hidrata (disuelve en agua).
Figura 01: La estructura atómica del cobre
El ion cuproso tiene una energía de hidratación baja en comparación con el ion cúprico porque la configuración electrónica d10 en un ion cuproso es estable que la d9configuración electrónica en ion cúprico.
¿Qué es Cupric?
El nombre cúprico se le da al catión +2 formado por el átomo de cobre. Se denota por Cu2+ La configuración electrónica del átomo de cobre es [Ar] 3d10 4s1Cuando se forma el catión cúprico, la configuración electrónica es [Ar] 3d9 4s0 El catión cúprico se forma cuando se eliminan dos electrones de un átomo de cobre, lo que le da al átomo una carga eléctrica de 2+. El catión cúprico puede unirse con dos aniones que tienen un estado de oxidación -1 o un anión que tiene un estado de oxidación -2. Por lo tanto, el catión cúprico es un catión divalente. Los compuestos formados con este catión incluyen los siguientes:
- Óxido cúprico (CuO)
- Yoduro cúprico (CuI)
- Sulfuro cúprico (CuS)
¿Cuáles son las similitudes entre cuproso y cúprico?
- Tanto cuproso como cúprico son cationes formados por la pérdida de electrones de un átomo de cobre.
- Ambos son cationes estables.
- Ambos tienen carga eléctrica positiva.
- Ambos tienen la misma masa atómica (porque la masa de un electrón es insignificante).
¿Cuál es la diferencia entre cuproso y cúprico?
Cupriso vs Cuprico |
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| El nombre cuproso se le da al catión +1 formado por el átomo de cobre. | El nombre cúprico se le da al catión +2 formado por el átomo de cobre. |
| Categoría | |
| Los iones cuprosos son cationes monovalentes. | Los iones cúpricos son cationes divalentes. |
| Configuración electrónica | |
| La configuración electrónica del ion cuproso es [Ar] 3d10 4s0. | La configuración electrónica del ion cúprico es [Ar] 3d9 4s0. |
| Pérdida de electrones para formar un átomo de cobre | |
| El ion cuproso se forma cuando se pierde un electrón del átomo de cobre. | El ion cúprico se forma cuando se pierden dos electrones del átomo de cobre. |
| Estabilidad | |
| La estabilidad del ion cuproso es alta debido a la configuración electrónica d10. | La estabilidad del ion cúprico es baja debido a la configuración electrónica d9. |
| Denotación | |
| El ion cuproso se denota por Cu+1. | El ion cúprico se denota por Cu2+. |
| Carga eléctrica | |
| El ion cuproso tiene +1 carga eléctrica. | El ion cúprico tiene una carga eléctrica de +2. |
| Energía de hidratación | |
| La energía de hidratación del ion cuproso es baja en comparación con el ion cúprico. | La energía de hidratación del ion cúprico es alta en comparación con el ion cuproso. |
Resumen – Cuprous vs Cupric
El ion cuproso y el ion cúprico son cationes formados a partir del átomo de cobre debido a la pérdida de electrones. La diferencia entre cuproso y cúprico es que el cuproso es un catión cobre 1+ mientras que el cúprico es un catión cobre +2.
