Diferencia clave: covalencia frente a estado de oxidación
Los átomos de diferentes elementos químicos se unen entre sí formando diferentes compuestos químicos. En la formación de un compuesto, los átomos se unen entre sí a través de enlaces iónicos o enlaces covalentes. La covalencia y el estado de oxidación son dos términos que describen el estado de estos átomos en los compuestos químicos. La covalencia es el número de enlaces covalentes que puede formar un átomo. Por lo tanto, la covalencia depende de la cantidad de electrones que ese átomo puede compartir con otros átomos. El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones ganados o perdidos por un átomo en particular al formar un enlace químico. La diferencia clave entre la covalencia y el estado de oxidación es que la covalencia de un átomo es la cantidad de enlaces covalentes que ese átomo puede formar, mientras que el estado de oxidación de un átomo es la cantidad de electrones perdidos o ganados por un átomo al formar un enlace químico.
¿Qué es la covalencia?
La covalencia es el número de enlaces covalentes que un átomo puede formar con otros átomos. Por lo tanto, la covalencia está determinada por la cantidad de electrones presentes en el orbital más externo de un átomo. Sin embargo, los términos valencia y covalencia no deben confundirse porque tienen significados diferentes. La valencia es el poder de combinación de un átomo. A veces, la covalencia es igual a la valencia. Sin embargo, no sucede siempre.
Figura 01: Algunos compuestos covalentes comunes
Un enlace covalente es un enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten sus electrones no apareados más externos para completar la configuración electrónica. Cuando un átomo tiene capas u orbitales de electrones incompletos, ese átomo se vuelve más reactivo porque las configuraciones electrónicas incompletas son inestables. Por lo tanto, estos átomos ganan/pierden electrones o comparten electrones para llenar las capas de electrones. La siguiente tabla muestra algunos ejemplos de elementos químicos con diferentes valores de covalencia.
¿Qué es el estado de oxidación?
El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por ese átomo con otro átomo. Si los electrones se pierden o ganan, la carga eléctrica de un átomo cambia en consecuencia. Los electrones son partículas subatómicas cargadas negativamente cuya carga es neutralizada por la carga positiva de los protones en ese átomo. cuando se pierden electrones, el átomo obtiene una carga positiva, mientras que cuando se ganan electrones, el átomo obtiene una carga neta negativa. Esto sucede debido al desequilibrio de cargas positivas de los protones en el núcleo. Esta carga se puede dar como el estado de oxidación de ese átomo.
El estado de oxidación de un átomo se denota por un número entero con el signo positivo (+) o negativo (-). Este signo indica si el átomo ha ganado o perdido electrones. El número entero da el número de electrones que se han intercambiado entre átomos.
Figura 02: Estado de oxidación de diferentes compuestos
Determinación del estado de oxidación de un átomo
El estado de oxidación de un átomo en particular se puede determinar usando las siguientes reglas.
- El estado de oxidación de un elemento neutro siempre es cero. Ej: El estado de oxidación del sodio (Na) es cero.
- La carga total del compuesto debe ser igual a la suma de las cargas de cada átomo presente en ese compuesto. Ej: La carga total de KCl es cero. Entonces las cargas de K y Cl deberían ser +1 y -1.
- El estado de oxidación del elemento del grupo 1 es siempre +1. Los elementos del grupo 1 son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
- El estado de oxidación de los elementos del grupo 2 es siempre +2. Los elementos del grupo 2 son berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
- La carga negativa se le da al átomo que tiene una electronegatividad más alta que la de los otros átomos unidos a él.
- El estado de oxidación del hidrógeno es siempre +1 excepto cuando el hidrógeno está unido a un metal del grupo 1.
- El estado de oxidación del oxígeno es -2 excepto cuando se encuentra en forma de peróxido o superóxido.
¿Cuál es la diferencia entre covalencia y estado de oxidación?
Covalencia frente a estado de oxidación |
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| La covalencia es el número de enlaces covalentes que un átomo puede formar con otros átomos. | El estado de oxidación de un átomo es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por ese átomo con otro átomo. |
| Carga eléctrica | |
| La covalencia no indica la carga eléctrica de un átomo. | El estado de oxidación da la carga eléctrica de un átomo. |
| Enlace químico | |
| La covalencia indica el número de enlaces químicos (enlaces covalentes) que puede tener un átomo en particular. | El estado de oxidación no da detalles sobre los enlaces químicos formados por un átomo. |
| Estado del elemento | |
| La covalencia de un elemento puro depende del número de electrones presentes en la capa de electrones más externa de un átomo de ese elemento. | El estado de oxidación de un elemento puro es siempre cero. |
Resumen: covalencia frente a estado de oxidación
La covalencia y el estado de oxidación de los átomos describen la naturaleza química de un átomo en un compuesto químico. La diferencia entre la covalencia y el estado de oxidación es que la covalencia de un átomo es la cantidad de enlaces covalentes que el átomo puede formar, mientras que el estado de oxidación de un átomo es la cantidad de electrones perdidos o ganados por un átomo al formar un enlace químico.
