CuSO4 (s) frente a CuSO4 (aq)
El sulfato de cobre también se conoce como sulfato cúprico. El sulfato de cobre es una sal de ion cobre +2 y anión sulfato. Cuando se mezclan una solución de cobre +2 y una solución de sulfato (sulfato de potasio), se obtiene una solución de sulfato de cobre. El sulfato de cobre tiene varios tipos de compuestos, que se diferencian por el número de moléculas de agua asociadas a él. Cuando el sulfato de cobre no está asociado con ninguna molécula de agua, se conoce como forma anhidra. Esto está en forma de polvo y tiene un color blanco grisáceo. El sulfato de cobre anhidro tiene una masa molar de 159,62 g/mol. Dependiendo del número de moléculas de agua, las propiedades físicas de la sal pueden variar.
CuSO4(s)
La forma sólida de sulfato de cobre se puede encontrar en varias fórmulas moleculares como se menciona en la introducción. Sin embargo, entre ellos, la forma más común es el pentahidrato (CuSO4·5H2O). Tiene un hermoso color azul brillante y una atractiva estructura cristalina. La masa molar de este sólido es 249,70 g/mol. Naturalmente, esta forma pentahidratada está presente como calcantita. Además, hay otras dos formas hidratadas de sólidos de sulfato de cobre que son muy raras. Entre ellas, la bonattita es una sal trihidratada y la boatita es una sal heptahidratada. El sulfito de cobre pentahidratado tiene un punto de fusión de 150 °C, pero tiende a descomponerse antes de esta temperatura al eliminar cuatro moléculas de agua. El color azul del cristal proviene de las moléculas de agua. Cuando se calienta a aproximadamente 200 oC, todas las moléculas de agua se evaporan y se obtiene la forma anhidra de color blanco grisáceo. El sulfato de cobre sólido se disuelve fácilmente en agua para producir una solución acuosa. Esta sal tiene muchos usos agrícolas. Por ejemplo, el sulfato de cobre pentahidratado es un buen fungicida.
CuSO4 (ac)
Cuando la forma sólida de sulfato de cobre se disuelve en agua, da la solución acuosa de sulfato de cobre, que es de color azul. En esta solución, los iones de cobre +2 existirán como complejos acuáticos. El complejo que se forma se puede escribir como [Cu(H2O)6]2+ Este es un complejo octaédrico, donde seis ligandos de agua están dispuestos alrededor del ion cobre +2 octaédricamente. Dado que los ligandos aqua no tienen carga, el complejo total obtiene la carga del cobre, que es +2. Cuando el sulfato de cobre sólido se disuelve en agua, libera calor al exterior; por lo tanto, la solvatación es exotérmica. Las soluciones acuosas de sulfato de cobre son importantes en los reactivos químicos. Por ejemplo, el reactivo de Fehling y el reactivo de Benedict contienen sulfato de cobre. Estos se utilizan para probar el azúcar reductor. Entonces, en presencia de un azúcar reductor, Cu2+ se reducirá a Cu +Además, esto también se usa en el reactivo de Biuret para probar proteínas.
¿Cuál es la diferencia entre CuSO4 (s) y CuSO4 (aq)?
• A menudo CuSO4 (s) es un cristal de color azul. Pero CuSO4 (aq) es una solución de color azul.
• A menudo, en CuSO4 (s), hay cinco moléculas de agua. Pero puede haber un número variable de moléculas de agua o, a veces, no hay moléculas de agua en el compuesto. En el sulfato de cobre acuoso, hay seis moléculas de agua que forman complejos con iones de cobre.
