Átomo vs Molécula
Los elementos individuales difícilmente son estables en condiciones naturales. Forman varias combinaciones entre ellos o con otros elementos para existir. Cuando esto sucede, las propiedades de los elementos individuales varían y dan lugar a nuevas mezclas.
Átomo
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observarlos a simple vista. Normalmente los átomos están en el rango de Angstrom. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Aparte de los neutrones y los protones, hay otras partículas subatómicas pequeñas en el núcleo, y hay electrones que circulan alrededor del núcleo en orbitales. La mayor parte del espacio en un átomo está vacío. Las fuerzas de atracción entre el núcleo con carga positiva (carga positiva debida a los protones) y los electrones con carga negativa mantienen la forma del átomo.
Los átomos del mismo tipo tienen protones y electrones similares. El mismo tipo de átomos puede diferir debido a la cantidad de neutrones presentes, y estos se conocen como isótopos. Los átomos pueden unirse con otros átomos de varias maneras, formando así miles de moléculas. Todos los elementos tienen un arreglo diatómico o poliatómico para volverse estables excepto los gases Nobel. De acuerdo con sus capacidades de donación o extracción de electrones, pueden formar enlaces covalentes o enlaces iónicos. A veces, hay atracciones muy débiles entre los átomos.
La estructura del átomo fue determinada por una serie de experimentos llevados a cabo por varios científicos. Según la teoría de D alton,
- Todas las materias están hechas de átomos y los átomos no pueden descomponerse más.
- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
- Los compuestos se forman por la combinación de dos o más átomos.
- Los átomos no se pueden hacer ni destruir. Una reacción química es un reordenamiento de átomos.
Sin embargo, hay algunas modificaciones a la teoría de D alton ahora con hallazgos más avanzados sobre el átomo.
Molécula
Las moléculas están formadas por la unión química de dos o más átomos del mismo elemento (por ejemplo, O2, N2) o diferentes elementos (H2O, NH3). Las moléculas no tienen carga y los átomos están unidos por enlaces covalentes. Las moléculas pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeñas (H2), dependiendo del número de átomos que estén conectados. El tipo y el número de átomos en una molécula se muestran mediante la fórmula molecular.
La fórmula empírica da la proporción entera más simple de átomos presentes en una molécula. Por ejemplo, C6H12O6 es la fórmula molecular de la glucosa, y CH 2O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa calculada considerando el número total de átomos dado en la fórmula molecular. Cada molécula tiene su propia geometría. Los átomos en una molécula están dispuestos de la manera más estable con ángulos de enlace y longitudes de enlace específicos, para minimizar las repulsiones y las fuerzas de tensión.
¿Cuál es la diferencia entre átomo y molécula?
