La diferencia clave entre molécula y red es que una molécula contiene átomos unidos entre sí, mientras que una red contiene átomos, moléculas o iones unidos entre sí.
Los átomos se unen para formar diversas sustancias químicas. Según su disposición, sus propiedades cambian. La unidad más simple que se puede formar cuando los átomos se unen entre sí es una molécula. Si un gran número de átomos, iones o moléculas se combinan entre sí, el resultado es una red. Una red tiene una estructura altamente ordenada y una masa molar muy alta.
¿Qué es una molécula?
Las moléculas están formadas por dos o más átomos del mismo elemento unidos químicamente (p.ej., O2, N2) o elementos diferentes (H2O, NH 3). Las moléculas no tienen carga y los átomos se unen entre sí a través de enlaces covalentes. Además, pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeños (H2), dependiendo del número de átomos que se conectan entre sí.
Figura 01: Una molécula de agua
La fórmula molecular de una molécula muestra el tipo y el número de átomos en una molécula. La fórmula empírica da la proporción entera más simple de átomos presentes en una molécula. Por ejemplo, C6H12O6 es la fórmula molecular de la glucosa, y CH 2O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa que calculamos considerando el número total de átomos en la fórmula molecular. Además, cada molécula tiene su propia geometría. Además, los átomos en una molécula se organizan de la manera más estable con un ángulo de enlace específico y longitudes de enlace para minimizar las repulsiones y las fuerzas de tensión.
¿Qué es un entramado?
Lattice es una gran red de átomos que tiene una estructura ordenada. En química, podemos ver diferentes tipos de redes iónicas y covalentes. Podemos definir una red como un sólido que tiene una disposición tridimensional ordenada de unidades básicas. La unidad básica puede ser un átomo, una molécula o un ion. Por lo tanto, las redes son estructuras cristalinas con estas unidades básicas repetidas.
Además, si esta red contiene iones unidos con enlaces iónicos, los llamamos cristales iónicos. Por ejemplo, el cloruro de sodio es una red iónica. El sodio es un metal del grupo 1, por lo que forma un catión con carga +1 como su catión más estable. El cloro es un no metal y tiene la capacidad de formar un anión con carga -1. En la red, seis iones de cloruro rodean a cada ion de sodio y viceversa. Debido a todas las atracciones electrostáticas entre los iones, la estructura reticular es muy estable. El número de iones presentes en la red varía con el tamaño de la misma. La energía de red o entalpía de la red es la medida de la fuerza de los enlaces iónicos en la red. Normalmente, la entalpía de red es exotérmica.
Figura 02: Estructura reticular de cloruro de sodio
El diamante y el cuarzo son dos ejemplos de redes covalentes tridimensionales. El diamante consta únicamente de átomos de carbono, y cada átomo de carbono se une covalentemente a otros cuatro átomos de carbono para formar la estructura reticular. Así que cada átomo de carbono tiene la disposición tetraédrica. El diamante tiene una alta estabilidad debido a esta estructura. (El diamante es uno de los minerales más fuertes de la Tierra). El cuarzo o el dióxido de silicio también tienen enlaces covalentes, pero estos enlaces existen entre los átomos de silicio y oxígeno (red de diferentes átomos). Ambas redes covalentes tienen un punto de fusión muy alto y no pueden conducir la electricidad.
¿Cuál es la diferencia entre molécula y celosía?
Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen entre sí mediante enlaces químicos covalentes o enlaces iónicos. Por otro lado, una red se forma cuando una gran cantidad de átomos, moléculas o iones se unen entre sí para formar una estructura de red regular. Por lo tanto, la diferencia clave entre la molécula y la red es que las moléculas contienen átomos unidos entre sí, mientras que las redes contienen átomos, moléculas o iones unidos entre sí.
Como otra diferencia importante entre la molécula y la red, podemos decir que la molécula puede presentarse como sólidos, líquidos o gases, mientras que las redes se presentan solo como sustancias sólidas. Además, la masa de una molécula es muy baja en comparación con la masa de una red porque el número de átomos en una red es comparativamente muy alto.
Más diferencias se muestran a continuación en la infografía de la diferencia entre la molécula y la red.
Resumen: Molécula vs Lattice
Las moléculas y las redes son dos términos químicos importantes en química. Son diferentes entre sí; por lo tanto, no podemos usarlos indistintamente. La diferencia clave entre la molécula y la red es que las moléculas contienen átomos unidos entre sí, mientras que las redes contienen átomos, moléculas o iones unidos entre sí.
