Celosía vs Cristal
Celosía y cristal son dos palabras que van de la mano. Estas dos palabras se usan indistintamente, pero hay una pequeña diferencia entre las dos.
Celosía
Lattice es un fenómeno matemático. En química, podemos ver diferentes tipos de redes iónicas y covalentes. Se puede definir como un sólido, que tiene una disposición tridimensional ordenada de unidades básicas. La unidad básica puede ser un átomo, una molécula o un ion. Las redes son estructuras cristalinas con estas unidades básicas repetidas. Cuando los iones se unen con enlaces iónicos, forman cristales iónicos. Por ejemplo, se puede tomar cloruro de sodio. El sodio es un metal del grupo 1, por lo que forma un catión cargado +1. El cloro es un no metal y tiene la capacidad de formar un anión con carga -1. En la red, cada ion de sodio está rodeado por seis iones de cloruro y cada ion de cloruro está rodeado por seis iones de sodio. Debido a todas las atracciones entre iones, la estructura reticular es más estable. El número de iones presentes en la red varía con el tamaño de la misma. La energía de red o entalpía de red es la medida de la fuerza de los enlaces iónicos en la red. Normalmente, la entalpía de red es exotérmica.
El diamante y el cuarzo son dos ejemplos de redes covalentes tridimensionales. El diamante está compuesto únicamente de átomos de carbono, y cada átomo de carbono está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono para formar la estructura reticular. Por lo tanto, cada átomo de carbono tiene la disposición tetraédrica. El diamante, al formar una estructura como esta, ha ganado una gran estabilidad. (Se sabe que el diamante es uno de los minerales más fuertes). El cuarzo o el dióxido de silicio también tienen enlaces covalentes, pero están entre los átomos de silicio y oxígeno (red de diferentes átomos). Ambas redes covalentes tienen un punto de fusión muy alto y no pueden conducir la electricidad.
Cristal
Los cristales son sólidos, que tienen estructuras ordenadas y simetría. Los átomos, moléculas o iones en los cristales están dispuestos de una manera particular, por lo que tienen un orden de largo alcance. Los cristales se encuentran naturalmente en la tierra como grandes rocas cristalinas, como el cuarzo, el granito. Los cristales también están formados por organismos vivos. Por ejemplo, la calcita es producida por moluscos. Hay cristales a base de agua en forma de nieve, hielo o glaciares. Los cristales se pueden clasificar según sus propiedades físicas y químicas. Son cristales covalentes (p. ej., diamante), cristales metálicos (p. ej., pirita), cristales iónicos (p. ej., cloruro de sodio) y cristales moleculares (p. ej., azúcar). Los cristales pueden tener diferentes formas y colores. Los cristales tienen un valor estético y se cree que tienen propiedades curativas; por lo tanto, la gente los usa para hacer joyas.
¿Cuál es la diferencia entre Lattice y Crystal?
• La red describe la estructura de los cristales. Cuando un grupo de moléculas tiende a colocar cada unidad repetidamente en un punto de red, se forma un cristal.
• En una estructura cristalina, existe un patrón de disposición de los átomos o unidades. Estos patrones están ubicados sobre los puntos de un enrejado. Estos puntos reticulares están dispuestos de forma ordenada en tres dimensiones.
