La diferencia clave entre la energía de estabilización del campo cristalino y la energía de división es que la energía de estabilización del campo cristalino se refiere a la diferencia de energía entre la energía de la configuración electrónica del ligando y la energía de la configuración electrónica del campo isotrópico. Mientras tanto, la energía de división del campo cristalino se refiere a la diferencia de energía entre los orbitales d de los ligandos.
Los términos energía de estabilización del campo cristalino y energía de división pertenecen a la teoría del campo cristalino. La teoría del campo cristalino o CFT es un concepto químico que describe la descomposición de las degeneraciones de los orbitales electrónicos debido a una distribución de carga en el entorno. Esta teoría es muy útil para explicar las propiedades de los complejos de metales de transición.
¿Qué es la energía de estabilización del campo de cristal?
La energía de estabilización del campo cristalino o CFSE se refiere a la diferencia de energía entre la energía de la configuración electrónica del ligando y la energía de la configuración electrónica del campo isotrópico. Cuando un ligando se acerca al centro del metal, se produce una repulsión entre los electrones del ligando y los electrones del átomo metálico. Como consecuencia, los orbitales d del átomo metálico tienden a dividirse en dos conjuntos cuando el ligando se acerca al átomo metálico. Los dos conjuntos de niveles orbitales se denominan eg y t2g. La diferencia de energía entre estos dos conjuntos de niveles de energía es igual a la energía de estabilización del campo cristalino. Entonces, este valor de energía explica la fuerza de la fuerza repulsiva entre los electrones del ligando y los electrones del átomo de metal.
Figura 01: Dos conjuntos de división orbital
Hay algunos factores que pueden afectar la energía de estabilización del campo de cristal:
- Naturaleza del ligando
- Naturaleza del átomo metálico central
- Geometría del complejo de coordinación
- Número cuántico del átomo metálico central
¿Qué es la energía de división del campo de cristal?
La energía de división del campo cristalino se refiere a la diferencia de energía entre los orbitales d de los ligandos. Otro nombre para este término es energía de división del campo del ligando. Usamos la letra griega Δ para indicar la división del campo cristalino.
Figura 02: Tres conjuntos de división orbital
En la división del campo cristalino, los orbitales d del átomo metálico central tienden a dividirse en dos o más niveles de energía para permitir que los ligandos se unan con el átomo metálico a través de enlaces coordinados. La diferencia de energía entre los niveles de división del orbital d se denomina energía de división del campo cristalino.
¿Cuál es la diferencia entre la energía de estabilización del campo de cristal y la energía de división?
Los términos energía de estabilización del campo cristalino y energía de división caen bajo la teoría del campo cristalino. La diferencia clave entre la estabilización del campo cristalino y la energía de división es que la energía de estabilización del campo cristalino se refiere a la diferencia de energía entre la energía de la configuración electrónica del ligando y la energía de la configuración electrónica del campo isotrópico. Pero, la energía de división del campo cristalino se refiere a la diferencia de energía entre los orbitales d de los ligandos.
La siguiente infografía resume la diferencia entre la estabilización del campo de cristal y la división de energía.
Resumen: energía de estabilización del campo de cristal frente a energía de división
Los términos energía de estabilización del campo cristalino y energía de división caen bajo la teoría del campo cristalino. La diferencia clave entre la estabilización del campo cristalino y la energía de división es que la energía de estabilización del campo cristalino se refiere a la diferencia de energía entre la energía de la configuración electrónica del ligando y el campo isotrópico. Pero, la energía de división del campo cristalino se refiere a la diferencia de energía entre los orbitales d de los ligandos.
