Diferencia entre el nitrato de amonio y la urea

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Nitrato de amonio frente a urea

Los compuestos que contienen nitrógeno se usan comúnmente como fertilizantes porque el nitrógeno es uno de los elementos esenciales para el crecimiento y desarrollo de las plantas. El nitrato de amonio y la urea son tales sólidos que contienen nitrógeno.

Nitrato de amonio

El nitrato de amonio tiene la fórmula química de NH₄NO_{3. Este es el nitrato de amoníaco y tiene la siguiente estructura.}

A temperatura ambiente y presión estándar, el nitrato de amonio existe como un sólido cristalino blanco e inodoro. Esta es una sal ácida con un pH de aproximadamente 5,4. Su masa molar es 80,052 g/mol. El punto de fusión del nitrato de amonio es de unos 170 °C y se descompone cuando se calienta a unos 210 ^{oC. El nitrato de amonio se utiliza principalmente para fines agrícolas. Es rico en nitrógeno, por lo que se utiliza como fertilizante, para suministrar nitrógeno a las plantas. Dado que su contacto directo con productos químicos no es peligroso y su toxicidad es menor, es beneficioso usarlo como fertilizante. Además, el calentamiento o la ignición hacen que el nitrato de amonio explote. Por lo tanto, se utiliza como agente oxidante en explosivos. Debido a esta naturaleza explosiva, al almacenar nitrato de amonio debemos tener mucho cuidado. El nitrato de amonio es estable, pero cuando está en estado fundido el riesgo de explosión es mayor. El riesgo aumenta si entra en contacto con materiales oxidables como aceite, gasóleo, papel, trapo o paja. La producción de nitrato de amonio es una simple reacción química. Cuando el ácido nítrico reacciona con amoníaco líquido, se produce nitrato de amonio en forma de solución. Industrialmente, el ácido nítrico concentrado y el gas amoníaco se utilizan para la producción. Dado que esta es una reacción altamente exotérmica y violenta, es un desafío producirla a gran escala. Al ser una sal, el nitrato de amonio es altamente soluble en agua. Por lo tanto, cuando se utiliza como fertilizante puede lavarse y acumularse en los cuerpos de agua. Esta podría ser una condición fatal para la vida acuática.}

Urea

La urea tiene la fórmula molecular de CO(NH₂)_{2 y la siguiente estructura.}

Es una carbamida con el grupo funcional C=O. Dos grupos NH_{2están unidos al carbono carbonilo por dos lados. La urea se produce naturalmente en los mamíferos en el metabolismo del nitrógeno. Esto se conoce como el ciclo de la urea, y la oxidación de amoníaco o aminoácidos produce urea dentro de nuestro cuerpo. La mayor parte de la urea se excreta a través de los riñones con la orina, mientras que una parte se excreta con el sudor. La alta solubilidad en agua de la urea es útil cuando se excreta del cuerpo. La urea es un sólido incoloro e inodoro y no es tóxico. Aparte de ser un producto metabólico, su uso principal es producir fertilizante. La urea es uno de los fertilizantes que liberan nitrógeno más comunes y tiene un alto contenido de nitrógeno en comparación con otros fertilizantes nitrogenados sólidos. En el suelo, la urea se convierte en amoníaco y dióxido de carbono. Este amoníaco se puede convertir en nitrito por las bacterias del suelo. Además, la urea se usa para producir explosivos como el nitrato de urea. También se utiliza como materia prima para producir productos químicos como plásticos y adhesivos.}

¿Cuál es la diferencia entre el nitrato de amonio y la urea?

• La fórmula molecular del nitrato de amonio es NH₄NO_3. La fórmula molecular de la urea es CO(NH₂)_2.

• El nitrato de amonio es una sal, mientras que la urea no lo es. Es una carbamida (molécula orgánica).

• Cuando se disuelve en agua, el nitrato de amonio produce una solución ácida. Por el contrario, las soluciones de urea no son ni ácidas ni alcalinas.