La diferencia clave entre el nitrato de amonio y el sulfato de amonio es que el nitrato de amonio se forma a partir de la reacción entre el amoníaco y el ácido nítrico, mientras que el sulfato de amonio se forma a partir de la reacción entre el amoníaco y el ácido sulfúrico.
El nitrato de amonio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química NH4NO3, y el sulfato de amonio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química (NH4)2SO4. Ambas son sales de amoníaco con un olor fuerte e irritante.
¿Qué es el nitrato de amonio?
El nitrato de amonio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química NH4NO3. Esta sustancia es una sal que consta de un catión de amonio y un anión de nitrato. Además, aparece como un sólido blanco a temperatura ambiente y se puede disolver fácilmente en agua. Además, el nitrato de amonio se presenta como un mineral natural en la naturaleza.
Figura 01: La estructura química del nitrato de amonio
Algunos datos químicos sobre este compuesto son los siguientes:
- La masa molar es 80,043 g/mol
- Aparece como un sólido blanco o gris
- El punto de fusión es 169,6 °C
- Por encima de 210 °C se descompone
- La estructura cristalina del compuesto es trigonal
El uso principal del compuesto de nitrato de amonio se puede encontrar en la agricultura; es muy útil como fertilizante con alto contenido de nitrógeno. Aparte de eso, podemos usarlo en la producción de mezclas explosivas para fines de minería y canteras. Dado que la disolución de este compuesto en agua es altamente endotérmica, también es útil en algunas bolsas de frío instantáneo.
¿Qué es el sulfato de amonio?
El sulfato de amonio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química (NH4)2SO4. Por lo general, consiste en un catión de amonio unido a un anión de sulfato. Por lo tanto, este compuesto tiene dos cationes de amonio por anión de sulfato. Es una sal inorgánica de sulfato con muchos usos importantes.
Figura 02: La estructura química del sulfato de amonio
La masa molar del sulfato de amonio es 132,14 g/mol. Este compuesto se presenta como gránulos o cristales finos e higroscópicos. Además, el punto de fusión de este compuesto puede oscilar entre 235 y 280 °C; por encima de este rango de temperatura, el compuesto tiende a descomponerse. Podemos producir compuestos de sulfato de amonio tratando el amoníaco con ácido sulfúrico. Para esta preparación podemos utilizar una mezcla de gas amoníaco y vapor de agua en un reactor. Además, necesitamos agregar ácido sulfúrico concentrado en este reactor, y luego la reacción entre estos componentes formará sulfato de amonio.
Al considerar las aplicaciones de sulfato de amonio, podemos usarlo como fertilizante, principalmente para suelos alcalinos. Además, podemos utilizarlo en la producción de insecticidas, herbicidas, fungicidas, etc. Además de estos, utilizamos este compuesto para la purificación de proteínas por precipitación en el laboratorio de bioquímica. También es útil como aditivo alimentario.
¿Cuál es la diferencia entre el nitrato de amonio y el sulfato de amonio?
El nitrato de amonio y el sulfato de amonio son sales de amonio. La diferencia clave entre el nitrato de amonio y el sulfato de amonio es que el nitrato de amonio se forma a partir de la reacción entre el amoníaco y el ácido nítrico, mientras que el sulfato de amonio se forma a partir de la reacción entre el amoníaco y el ácido sulfúrico. Además, el nitrato de amonio está disponible como un cristal sólido blanco, mientras que el sulfato de amonio está disponible como un polvo fino, gránulos o cristales que son higroscópicos.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre el nitrato de amonio y el sulfato de amonio en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: nitrato de amonio frente a sulfato de amonio
El nitrato de amonio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química NH4NO3, mientras que el sulfato de amonio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química (NH4)2SO4. La diferencia clave entre el nitrato de amonio y el sulfato de amonio es que el nitrato de amonio se forma a partir de la reacción entre el amoníaco y el ácido nítrico, mientras que el sulfato de amonio se forma a partir de la reacción entre el amoníaco y el ácido sulfúrico.
