La diferencia clave entre los complejos inertes y lábiles es que los complejos inertes se reemplazan lentamente, mientras que los complejos lábiles se reemplazan rápidamente.
Los términos complejo inerte y complejo lábil pertenecen a la categoría de complejos de metales de transición. Un complejo de metal de transición es un compuesto inorgánico que tiene un átomo o ion de metal de transición en el centro del complejo, y hay dos o más ligandos unidos a este centro de metal. Podemos clasificar estos complejos en dos grupos como complejos inertes y complejos lábiles, según las reacciones de sustitución que experimenten.
¿Qué son los complejos inertes?
Los complejos inertes son complejos de metales de transición que pueden sufrir reacciones de sustitución muy lentamente. A veces, estos complejos no experimentan ninguna reacción de sustitución. Los complejos inertes son "inertes" porque tienen una gran energía de activación que puede evitar que los ligandos sufran una reacción de sustitución. Por lo tanto, los complejos inertes son compuestos cinéticamente estables.
Figura 01: Cloruro de hexaaminocob alto(III)
Por ejemplo, el complejo de hexaamonio de cob alto (III) contiene un ión central de cob alto (+3 iones cargados) unido a seis ligandos de amonio. Cuando este complejo reacciona con los iones de hidronio, puede formar un complejo hexaaqua de cob alto (III). La constante de equilibrio para esta reacción de sustitución es aproximadamente 1064. Esta gran constante de equilibrio indica que el complejo de cob alto de amonio es más inestable que el complejo de agua. Por lo tanto, esta reacción de sustitución está muy favorecida termodinámicamente, pero la velocidad de la reacción es muy baja debido a la gran barrera de energía de activación. Esto indica que el complejo de amonio del ion cob alto es un complejo inerte.
¿Qué son los complejos lábiles?
Los complejos lábiles son complejos de metales de transición que pueden experimentar reacciones de sustitución rápidamente. En otras palabras, los complejos lábiles experimentan fácilmente reacciones de sustitución cuando existe un ligando adecuado para la sustitución. Estos complejos experimentan una sustitución rápida porque tienen una barrera de energía de activación muy baja. Por lo tanto, estos complejos lábiles son compuestos cinéticamente inestables.
Por ejemplo, el complejo de hexaamonio de cob alto (II) contiene un ion de cob alto central (con una carga eléctrica de +2) unido a seis ligandos de amonio. Cuando este complejo reacciona con los iones hidronio, se producen reacciones de sustitución. Esta reacción se completa en unos pocos segundos. Esto se debe a que el complejo de hexaamonio de cob alto (II) es termodinámicamente inestable y lábil.
¿Cuál es la diferencia entre complejos inertes y lábiles?
Hay dos tipos de complejos de metales de transición como complejos inertes y complejos lábiles. La diferencia clave entre los complejos inertes y lábiles es que los complejos inertes experimentan una sustitución lenta, mientras que los complejos lábiles experimentan una sustitución rápida. Esto se debe principalmente a que los complejos inertes son complejos termodinámicamente estables con una gran barrera de energía de activación. Los complejos lábiles, por otro lado, son termodinámicamente inestables y tienen una barrera de energía de activación muy pequeña.
Por ejemplo, el complejo de hexaamonio de cob alto (III) es un complejo inerte que puede sufrir una reacción de sustitución con iones de hidronio que tarda semanas en completarse. La misma reacción ocurre en unos pocos segundos cuando usamos complejo de hexaamonio de cob alto (II), por lo que es un complejo lábil.
La siguiente infografía resume las diferencias entre los complejos inertes y lábiles en forma tabular.
Resumen: complejos inertes frente a lábiles
Los complejos de metales de transición son compuestos inorgánicos que contienen un átomo o ion metálico central unido a varios ligandos. Estos complejos se encuentran en dos grupos como complejos inertes y complejos lábiles. La diferencia clave entre los complejos inertes y lábiles es que los complejos inertes experimentan una sustitución lenta, mientras que los complejos lábiles experimentan una sustitución rápida.
