La diferencia clave entre los complejos homolépticos y heterolépticos es que los complejos homolépticos tienen ligandos idénticos unidos a un centro metálico, mientras que los complejos heterolépticos tienen al menos un ligando diferente unido al centro metálico del complejo.
Los términos complejos homolépticos y heterolépticos pertenecen a la química inorgánica, donde analizamos los complejos de metales de transición. Estos dos tipos de complejos difieren entre sí según la naturaleza de los ligandos unidos al centro metálico.
¿Qué son los complejos homolépticos?
Los complejos homolépticos son compuestos químicos que contienen ligandos idénticos unidos a un centro metálico. Encontramos este término en química inorgánica cuando hablamos de complejos de metales de transición. El prefijo "homo-" se refiere a "igual para todos".
Figura 01: Un complejo homoléptico con dos ligandos similares unidos al mismo centro metálico
Un ejemplo común de dicho complejo es el complejo de dialquil magnesio que existe en una solución del reactivo de Grignard en un éter, que tiene dos ligandos de éter unidos a cada centro de magnesio. Otro ejemplo de complejo homoléptico es el trimetilaluminio en un éter como el THF. Este complejo contiene tres grupos metilo unidos a un ion metálico de aluminio central con carga positiva +3. De manera similar, el triarilo o el trialquil borano son complejos homolépticos.
¿Qué son los complejos heterolépticos?
Los complejos heterolépticos son compuestos químicos que contienen al menos un ligando diferente unido al centro metálico. Algunos ligandos que están involucrados en formaciones de complejos de metales de transición, como el DMSO, pueden unirse con dos o más modos de coordinación diferentes. En tal caso, consideramos que el complejo metálico es homoléptico, con un solo tipo de ligandos con diferentes modos de coordinación.
Figura 02: Un complejo heteroléptico que tiene cinco ligandos similares y un ligando diferente
Un ejemplo común de un complejo heteroléptico es el complejo de cob alto (III), con cuatro ligandos de amoníaco y dos ligandos de cloruro. El término complejo polinuclear, por otro lado, es diferente del término complejo heteroléptico porque los complejos polinucleares son complejos de metales de transición que tienen dos o más centros metálicos con ligandos unidos. Sin embargo, también es un tipo de complejo heteroléptico si los ligandos unidos a los centros metálicos son diferentes entre sí.
¿Cuál es la diferencia entre los complejos homolépticos y heterolépticos?
Los términos complejos homolépticos y heterolépticos pertenecen a la química inorgánica donde discutimos los complejos de metales de transición. Estos dos tipos de complejos difieren entre sí según la naturaleza de los ligandos unidos al centro metálico. La diferencia clave entre los complejos homolépticos y heterolépticos es que los complejos homolépticos tienen ligandos idénticos unidos a un centro metálico, mientras que los complejos heterolépticos tienen al menos un ligando diferente unido al centro metálico del complejo. Además, los complejos homolépticos son menos complejos que los complejos heterolépticos.
A continuación se muestra una tabulación resumida de la diferencia entre los complejos homolépticos y heterolépticos.
Resumen: complejos homolépticos y heterolépticos
Los términos complejos homolépticos y heterolépticos pertenecen a la química inorgánica donde discutimos los complejos de metales de transición. Estos dos tipos de complejos difieren entre sí según la naturaleza de los ligandos unidos al centro metálico. La diferencia clave entre los complejos homolépticos y heterolépticos es que los complejos homolépticos tienen ligandos idénticos unidos a un centro metálico, mientras que los complejos heterolépticos tienen al menos un ligando diferente unido al centro metálico del complejo.
