Diferencia clave: electrodos activos frente a inertes
Una celda electroquímica se compone de dos conductores eléctricos que se denominan electrodos y un conductor iónico que se denomina electrolito. Los electrodos transportan carga eléctrica a través de electrones, mientras que los electrolitos conducen su carga a través de iones. Un electrodo es un metal cuya superficie toca el electrolito. El electrolito es un componente no metálico que puede ser una solución o un vacío. Los compuestos iónicos no pueden conducir electricidad en su forma sólida. Por lo tanto, deben estar en forma líquida para conducir la electricidad. Estas formas líquidas son los electrolitos que se mencionaron antes. De los dos electrodos, uno actúa como cátodo (cargado negativamente) y el otro actúa como ánodo (cargado positivamente). Los electrodos son principalmente de dos tipos, a saber, electrodos activos y electrodos inertes. La diferencia clave entre el electrodo activo y el electrodo inerte es que el electrodo activo participa en la reacción química, mientras que el electrodo inerte no participa ni interfiere con la reacción química.
¿Qué es un electrodo activo?
El electrodo activo es un metal que se utiliza en celdas electroquímicas. Participa en las reacciones que ocurren en el electrolito para transportar la electricidad. El electrodo activo puede estar oxidado o reducido. Los electrodos activos se utilizan principalmente en galvanoplastia. La galvanoplastia es el proceso en el que se aplica un metal sobre otro metal con el uso de una celda electroquímica. Allí, el electrodo activo actúa como el ánodo que aporta los cationes a la solución electrolítica. Luego, los cationes llegarán al cátodo y tomarán los electrones disponibles allí. Esto provoca la deposición de iones metálicos en la superficie del cátodo. Por lo tanto, el material que debe recubrirse con este método se utiliza como cátodo. Por ejemplo, una cuchara se puede recubrir con plata utilizando un ánodo de plata y la cuchara como cátodo; el nitrato de plata sería el electrolito.
Básicamente, el electrodo activo se llama "activo" porque participa activamente en la reacción química que ocurre en el sistema. Por lo tanto, intercambia activamente iones con una solución electrolítica. El electrodo activo más utilizado es el electrodo de cobre.
Figura 01: El electrodo de cobre es un ejemplo de electrodo activo.
¿Qué es un electrodo inerte?
Electrodo inerte es un metal que no interviene ni interfiere en ninguna reacción química. Pero todavía se usa para conducir electricidad mediante la transferencia de electrones con la solución en lugar de intercambiar iones con la solución. Por lo tanto, sirve como un electrón. El platino se utiliza como electrodo inerte. Pero el grafito se usa ampliamente porque es barato. El electrodo inerte puede suministrar o retirar electrones en el proceso de conducción de electricidad. Los electrodos inertes siempre se utilizan en la electrólisis, el proceso que separa un compuesto iónico en sus elementos. Por ejemplo, la electrólisis de una solución de cloruro de sodio produce sodio y cloro por separado.
Figura 02: El electrodo de grafito es un ejemplo de electrodo inerte.
¿Cuál es la diferencia entre electrodos activos e inertes?
Electrodos activos frente a inertes |
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| Electrodo activo es el electrodo que participa activamente en la reacción química de la celda electroquímica. | Electrodo inerte es un electrodo que no participa en la reacción química. |
| Usos | |
| Los electrodos activos se utilizan en la galvanoplastia | Los electrodos inertes se utilizan en electrólisis. |
| Comportamiento | |
| Los iones metálicos del electrodo activo se disuelven en la solución electrolítica | Los iones metálicos del electrodo inerte no se disuelven. |
| Reacciones | |
| Pueden ocurrir reacciones de oxidación o reducción en el electrodo activo | No se producen reacciones de oxidación o reducción. |
| Modo de conductancia eléctrica | |
| Los electrodos activos conducen la electricidad a través del intercambio de iones | Los electrodos inertes conducen la electricidad a través de la transferencia de electrones. |
Resumen: electrodos activos frente a inertes
Las celdas electroquímicas son capaces de generar energía eléctrica o facilitar electricidad al participar en reacciones químicas. Los componentes básicos de una celda electroquímica son dos electrodos y un electrolito. Dos electrodos se denominan ánodo y cátodo según su comportamiento. Los electrodos activos e inertes son los dos tipos de electrodos. La diferencia clave entre el electrodo activo y el inerte es que el electrodo activo participa en la reacción química, mientras que el electrodo inerte no participa ni interfiere con la reacción química.
