La diferencia clave entre el calor latente de fusión y la solidificación es que el calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una fase sólida en una fase líquida de la misma sustancia, mientras que el calor latente de solidificación es la cantidad de calor necesario para convertir la fase de una sustancia de fase líquida a fase sólida.
El calor latente de fusión y la solidificación son dos valores de entalpía que pertenecen al subtema "calor latente" en termodinámica. El calor latente también se conoce como energía latente o calor de transformación. Este término se refiere a la cantidad de calor liberado o absorbido por un sistema termodinámico durante un proceso que ocurre a una temperatura constante. Por lo general, estos procesos de reacción son transiciones de fase de primer orden.
El calor latente da la energía oculta en una sustancia que se puede extraer de esa sustancia cuando cambia su fase de materia a una temperatura constante. Algunos ejemplos que caen bajo el campo del calor latente incluyen el calor latente de fusión, el calor latente de vaporización, el calor latente de solidificación y el calor latente de cristalización.
¿Qué es el calor latente de fusión?
El calor latente de fusión es la cantidad de calor que necesita un sólido para cambiar su fase de sólida a líquida a una temperatura constante, denotada por Hf. En otras palabras, una unidad de masa de una sustancia requiere energía térmica que es igual al calor latente de fusión (de esa sustancia en particular) en su punto de fusión para convertirse en su fase líquida. Fusión es derretir o licuar un sólido proporcionando calor. Diferentes sustancias tienen diferentes puntos de fusión; por lo tanto, diferentes valores para Hf.
Ecuación del calor latente de fusión
La ecuación para Hf es la siguiente:
Hf=ΔQf/m
Aquí, ΔQf es el cambio en la energía de la sustancia, y m es la masa de la sustancia.
¿Qué es el calor latente de solidificación?
El calor latente de solidificación es la cantidad de calor que necesita una sustancia sólida para cambiar su fase de fase líquida a fase sólida a una temperatura constante. Podemos denotar este calor latente por Hs. Por lo general, las moléculas en una fase líquida de una sustancia en particular tienen una energía interna alta en comparación con la fase sólida de la misma sustancia. Por lo tanto, tras el proceso de solidificación, se libera energía de la mezcla de reacción.
Figura 01: Valores de calor latente del agua
¿Cuál es la diferencia entre el calor latente de fusión y la solidificación?
La diferencia clave entre el calor latente de fusión y la solidificación es que el calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una fase sólida en una fase líquida de la misma sustancia, mientras que el calor latente de solidificación es la cantidad de calor necesario para convertir la fase de una sustancia de fase líquida a fase sólida. Por lo tanto, el calor latente de fusión implica la conversión de la fase sólida en su fase líquida, mientras que el calor latente de solidificación implica la conversión de la fase líquida en su fase sólida.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre el calor latente de fusión y la solidificación en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: calor latente de fusión frente a solidificación
El calor latente de fusión y el calor latente de solidificación son opuestos entre sí en términos de cambio de fase. La diferencia clave entre el calor latente de fusión y la solidificación es que el calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una fase sólida en una fase líquida de la misma sustancia, mientras que el calor latente de solidificación es la cantidad de calor necesaria para convertir la fase de una sustancia de fase líquida a fase sólida.
