La diferencia clave entre el calor de solución y el calor de reacción es que el calor de solución es la cantidad de energía térmica liberada o absorbida por un sistema químico tras la formación de una solución, mientras que el calor de reacción es la diferencia entre el total de reactivos y entalpías molares del producto total que se calculan para sustancias químicas en el estado estándar.
El calor de solución y el calor de reacción son valores de entalpía importantes en química física que son útiles para determinar las propiedades de soluciones y reacciones químicas.
¿Qué es el calor de solución?
Calor de solución o entalpía de solución es la cantidad de energía térmica liberada o absorbida por un sistema químico tras la formación de una solución. Este valor de entalpía está relacionado con la disolución de una sustancia en un solvente que está a presión constante, lo que resulta en una dilución infinita.
La mayoría de las veces, el calor de solución se da para una temperatura constante en KJ/mol. Hay tres partes de este cambio de energía: la ruptura endotérmica de los enlaces químicos que existen en el solvente, la ruptura de los enlaces químicos dentro del soluto y la formación de fuerzas de atracción entre el soluto y el solvente. Además, podemos decir que una solución ideal generalmente contiene una entalpía de mezcla nula, mientras que una solución no ideal tiene una cantidad molar en exceso.
Al considerar la mayoría de los gases, la disolución es exotérmica. Cuando un gas se disuelve en un líquido, se libera energía en forma de calor al calentar tanto la solución como el entorno. La temperatura de la solución tiende a disminuir eventualmente, igualando la temperatura del entorno. Además, si calentamos una solución saturada de un gas, el gas tiende a salirse de la solución.
¿Qué es el calor de reacción?
El calor de reacción o la entalpía de reacción es la diferencia entre las entalpías molares del reactivo total y del producto total que se calculan para las sustancias químicas en el estado estándar. Este valor de entalpía es útil para predecir la energía de enlace químico total que se libera o se une durante la reacción química. Aquí, también debemos tener en cuenta la entalpía de la mezcla.
En la determinación del calor de reacción, el estado estándar puede definirse para cualquier valor de temperatura y presión, y el valor debe especificarse para esa temperatura y presión en particular, pero los valores generalmente se dan a 25 grados centígrados temperatura y 1 atm de presión.
Al considerar los iones en una solución acuosa, podemos elegir el estado estándar, considerando que la concentración acuosa de iones H+ de exactamente 1 mol/L tiene una entalpía estándar de formación cero. Esto hace posible tabular las entalpías estándar para cationes y aniones a una concentración estándar similar.
¿Cuál es la diferencia entre el calor de solución y el calor de reacción?
El calor de solución y el calor de reacción son valores de entalpía importantes en química física que son útiles para determinar las propiedades de soluciones y reacciones químicas. La diferencia clave entre el calor de solución y el calor de reacción es que el calor de solución es la cantidad de energía térmica liberada o absorbida por un sistema químico al formar una solución, mientras que el calor de reacción es la diferencia entre las entalpías molares totales del reactivo y del producto total. que se calculan para sustancias químicas en estado estándar.
La siguiente infografía enumera las diferencias entre el calor de la solución y el calor de la reacción en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: calor de solución frente a calor de reacción
El calor de solución y el calor de reacción son valores de entalpía importantes en química física que son útiles para determinar las propiedades de soluciones y reacciones químicas. La diferencia clave entre el calor de solución y el calor de reacción es que el calor de solución es la cantidad de energía térmica liberada o absorbida por un sistema químico al formar una solución, mientras que el calor de reacción es la diferencia entre las entalpías molares totales del reactivo y del producto total. que se calculan para sustancias químicas en estado estándar.
