La diferencia clave entre una solución 1,0 molar y una solución 1 molal es que una solución 1,0 molar tiene un mol de soluto disuelto en la solución, mientras que una solución 1 molal tiene un mol de soluto disuelto en un kilogramo de solución.
Hace mucho tiempo, Avogadro planteó la hipótesis de que existe un número específico que representa el número de átomos o moléculas en un mol de una sustancia. Así, un mol de cada elemento contiene el mismo número de átomos, independientemente del peso atómico de ese elemento. Como resultado, también se desarrollaron los conceptos de molaridad y molalidad para describir las concentraciones de un soluto en una solución. Mientras que la molaridad es la medida de un número de moles de soluto en un litro de solución, la molalidad es el número de moles en 1 kg de solución. Por lo tanto, es fácil encontrar la diferencia entre una solución 1,0 molar y una solución 1 molal.
¿Qué es una solución 1.0 molar?
Una solución 1,0 molar es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un litro de solución. Además, este es un término de concentración, y lo llamamos la "molaridad" de la solución.
Figura 01: Diferentes soluciones tienen diferentes molaridades y molalidades
El símbolo de este término es “M”. la unidad de medida es mol/L. Por ejemplo, una solución acuosa 1,0 molar de NaCl (cloruro de sodio) significa una solución de cloruro de sodio que contiene un mol de NaCl disuelto en un litro de agua.
¿Qué es una solución 1 molal?
Una solución 1 molal es una solución que contiene un mol de soluto disuelto en un kilogramo de solución. Por lo tanto, la unidad de medida es mol/kg.
Figura 02: Una solución 1 molal de solución acuosa de cloruro de sodio contiene un mol de NaCl en un kilogramo de agua.
Además, este también es un término de concentración que llamamos "molalidad" de la solución. Podemos denotar por "m". Por ejemplo, una solución 1 molal de cloruro de sodio significa una solución acuosa de NaCl que contiene un mol de NaCl disuelto en un kilogramo de agua.
¿Cuál es la diferencia entre una solución 1.0 molar y una solución 1 molal?
A 1. La solución 0 molar es una solución que contiene un mol de soluto disuelto en un litro de solución, mientras que una solución 1 molal es una solución que contiene un mol de soluto disuelto en un kilogramo de solución. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre una solución 1.0 molar y 1 molal. Además, la unidad de medida de la solución 1,0 molar es mol/L, mientras que la de la solución 1 molal es mol/kg. Sin embargo, si el solvente es el agua, no hay mucha diferencia entre una solución 1.0 molar y una solución 1 molal. Es porque, a temperatura ambiente, la densidad del agua se toma como 1 kg/L. Por lo tanto, esto da como resultado que la molaridad y la molalidad de las soluciones sean iguales.
Resumen: una solución 1.0 molar frente a una solución 1 molal
La molaridad y la molalidad son términos muy importantes en química que usamos para medir la concentración de una solución. La diferencia clave entre una solución 1,0 molar y una solución 1 molal es que una solución 1,0 molar tiene un mol de soluto disuelto en la solución. Mientras que una solución 1 molal tiene un mol de solutos disueltos en un kilogramo de solución.
