La diferencia clave entre la solución molar y la solución normal es que la solución molar contiene un mol de un compuesto disuelto en un litro de solvente, mientras que la solución normal contiene uno o más equivalentes de solutos en un litro de solución.
Una solución es una mezcla de solutos y disolvente. Podemos dividir las soluciones en dos tipos como soluciones molares y soluciones normales según la concentración del soluto en la solución. Son “soluciones estándar” en química. Podemos nombrar una solución molar considerando el número de moles en la solución, mientras que nombramos soluciones normales considerando también la estequiometría.
¿Qué es la solución molar?
Las soluciones molares contienen un mol de soluto en un litro de solución. Esto significa que estas soluciones contienen un mol de una sustancia disuelta por litro de solución. Por lo tanto, la concentración molar de la solución es siempre 1M. Por ejemplo, si disolvemos 58,44 g de cloruro de sodio (NaCl) en un litro de agua, obtenemos la solución acuosa 1M de NaCl. La concentración molar es diferente de la concentración molar porque la concentración molar da el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
¿Qué es la solución normal?
La solución normal es una solución que contiene uno o más equivalentes de solutos disueltos en un litro de solución. Es un concepto químico similar al de la solución molar, pero son diferentes entre sí. Deberíamos dar la concentración molar de estas soluciones considerando también la estequiometría.
Figura 01: Distintas soluciones químicas
Un equivalente de solutos significa el número de reactivos que pueden producir un mol de iones de hidrógeno. Por lo tanto, HCl o NaOH equivale a un equivalente, mientras que H2SO4 equivale a dos equivalentes por litro de solución.
¿Cuál es la diferencia entre la solución molar y la solución normal?
Las soluciones molares contienen un mol de soluto en un litro de solución, mientras que la solución normal es una solución que contiene un equivalente de solutos disueltos en un litro de solución. Ambos términos son casi similares entre sí, pero la diferencia entre la solución molar y la solución normal es que al determinar la concentración de las soluciones, no consideramos la estequiometría de los solutos en las soluciones molares. Pero para soluciones normales, también consideramos la estequiometría.
Resumen - Solución molar frente a solución normal
Tanto las soluciones molares como las normales se refieren a soluciones estándar en química. Así, los nombramos según sus concentraciones. La diferencia entre la solución molar y la solución normal es que la solución molar contiene un mol de un compuesto disuelto en un litro de solvente, mientras que la solución normal contiene uno o más equivalentes de un compuesto en un litro de solvente.
