La diferencia clave entre el calor de formación y el calor de reacción es que el calor de formación es el cambio de entalpía durante la formación de un mol de una sustancia en condiciones estándar, mientras que el calor de reacción es el cambio de entalpía durante una reacción química que ocurre a una presión constante.
El calor de formación y el calor de reacción son valores de entalpía importantes con respecto a las reacciones químicas. Definimos estos términos para condiciones estándar, es decir, presión estándar y temperatura estándar. Aquí, el calor o la entalpía es la energía que se libera de un sistema o es absorbida por un sistema durante la reacción química.
¿Qué es el calor de formación?
El calor de formación es el cambio de entalpía durante la formación de un mol de una sustancia a partir de elementos puros en condiciones estándar. Aquí, las condiciones estándar son 1 atm de presión y 298,15 Kelvin de temperatura. Dado que consideramos la formación de un mol, la unidad para esta energía es kJ/mol. Esta energía es la energía que libera la reacción de formación o la energía que la reacción consume durante la progresión. La ecuación para esta entalpía es la siguiente:
Aquí, ∆ es un símbolo que indica un cambio en la entalpía, H es la cantidad de energía y f indica una reacción de formación. en esta reacción, todos los constituyentes están en condiciones estándar, de lo contrario, no es el calor de formación. Por ejemplo, la formación de dióxido de carbono es la siguiente.
La forma elemental pura del carbono es el grafito y la fuente de oxígeno es la molécula diatómica de oxígeno. Cuando hacemos esta reacción de formación en condiciones estándar y medimos el cambio de entalpía, lo llamamos calor de formación.
¿Qué es el calor de reacción?
El calor de reacción es el cambio de entalpía de una reacción que ocurre a una presión constante. Medimos esta diferencia de energía en la unidad de kJ/mol. Proporciona la energía que se libera o se absorbe durante una reacción química. El símbolo de este cambio de entalpía es ∆H. Si el valor es un valor positivo, lo llamamos reacción endotérmica. Si el valor es negativo, lo llamamos reacción exotérmica.la ecuación para este cambio de entalpía es la siguiente:
¿Cuál es la diferencia entre el calor de formación y el calor de reacción?
El calor de formación es el cambio de entalpía durante la formación de un mol de una sustancia a partir de elementos puros en condiciones estándar. El símbolo de este cambio de entalpía es ∆Hf El calor de reacción es el cambio de entalpía de una reacción que ocurre a una presión constante. El símbolo de este cambio de entalpía es ∆H.
Resumen: calor de formación frente a calor de reacción
La entalpía es el contenido de energía. El cambio de entalpía indica cuánta energía se intercambia entre los reactivos, los productos y el entorno. La diferencia entre el calor de formación y el calor de reacción es que el calor de formación es el cambio de entalpía durante la formación de un mol de una sustancia en condiciones estándar, mientras que el calor de reacción es el cambio de entalpía durante una reacción química que ocurre en una presión constante.
