La diferencia clave entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que las reacciones redox intramoleculares ocurren cuando una sola molécula sufre oxidación y reducción en el mismo elemento químico o en diferentes elementos químicos, mientras que las reacciones redox desproporcionadas involucran la oxidación y reducción del mismo elemento químico en un solo sustrato.
Las reacciones redox intramoleculares y las reacciones redox desproporcionadas son dos tipos de reacciones químicas inorgánicas en las que las reacciones de oxidación y reducción se producen en paralelo. Ambas reacciones químicas involucran semirreacciones de oxidación y reducción que ocurren en el mismo compuesto químico/en una sola molécula de sustrato. Los dos tipos difieren entre sí según el elemento químico en el que tienen lugar estas semirreacciones.
¿Qué son las reacciones redox intramoleculares?
Las reacciones redox intramoleculares son reacciones químicas que involucran un solo sustrato donde la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico o en dos elementos químicos diferentes. En otras palabras, en algunas reacciones redox intramoleculares, la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico, mientras que en otras reacciones redox intramoleculares, la oxidación y la reducción ocurren en dos elementos químicos diferentes que están en la misma molécula. Si la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico, entonces lo llamamos desproporción.
Figura 01: Proceso químico de una reacción redox
¿Qué son las reacciones redox desproporcionadas?
Las reacciones redox desproporcionadas son reacciones químicas en las que la oxidación y la reducción se producen en el mismo elemento químico de una única molécula de sustrato. En este tipo de reacciones, una sola molécula de sustrato funciona en ambos sentidos, oxidando y reduciendo semirreacciones. Aquí, una parte de la molécula se oxida mientras que la otra parte se reduce; sin embargo, ambas partes moleculares involucran el mismo elemento químico en el que se produce la oxidación o la reducción. Un ejemplo es el siguiente:
Figura 02: Ejemplo de una reacción redox desproporcionada
Otro ejemplo común de este tipo de reacciones químicas es la desproporción del átomo de oxígeno en la molécula de peróxido de hidrógeno, H2O2. Aquí, el oxígeno en la molécula de peróxido de hidrógeno se oxida para formar oxígeno gaseoso, y la misma molécula se reduce para formar una molécula de agua.
¿Cuál es la diferencia entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada?
Las reacciones redox son reacciones químicas en las que una semirreacción de oxidación y una semirreacción de reducción ocurren paralelamente entre sí. La diferencia clave entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que las reacciones redox intramoleculares ocurren cuando las moléculas de dos sustancias diferentes reaccionan entre sí, mientras que las reacciones redox desproporcionadas involucran la oxidación y reducción de una sola molécula.
Desproporción de C6H2(NO2)3 CH3 para formar N2 mediante reducción y C mediante oxidación es un ejemplo de una reacción redox intramolecular mientras que la desproporción del oxígeno átomo en una molécula de peróxido de hidrógeno es un ejemplo de una reacción redox desproporcionada.
La siguiente infografía resume las diferencias entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: redox intramolecular frente a reacción redox desproporcionada
Las reacciones redox son reacciones químicas que involucran reacciones de oxidación y reducción que tienen lugar paralelamente entre sí. La diferencia clave entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que las reacciones redox intramoleculares ocurren cuando las moléculas de dos sustancias diferentes reaccionan entre sí, mientras que las reacciones redox desproporcionadas involucran la oxidación y reducción de una sola molécula.
