La diferencia clave entre homólisis y heterólisis es que la homólisis es la descomposición de un compuesto químico en dos partes químicamente iguales, mientras que la heterólisis es la descomposición de un compuesto químico en dos partes químicamente diferentes.
Podemos usar energías de disociación de enlaces de compuestos químicos para describir los procesos de homólisis y heterólisis. La energía de disociación de enlace es una medida de la fuerza de un enlace químico. Un enlace puede disociarse de manera homolítica o heterolítica. La energía de disociación de enlace se define como el cambio de entalpía estándar cuando un enlace químico se escinde mediante homólisis.
¿Qué es la homólisis?
La homólisis es la ruptura de un enlace químico de tal manera que da dos partes químicamente iguales del compuesto químico. Un enlace químico (enlace covalente) contiene dos electrones. En esta forma de fisión, cada uno de los fragmentos recibe un electrón desapareado. Cuando esta disociación de enlace ocurre en una molécula neutra que tiene un número par de electrones, forma dos radicales libres iguales.
Figura 01: Mecanismo general de fisión homolítica
La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía necesaria para disociar un enlace químico mediante hemólisis. La hemólisis de un enlace químico es la escisión simétrica del enlace que forma dos radicales, no dos iones. Aquí, los electrones de enlace entre los átomos se dividen en dos mitades y son tomados por los dos átomos. Por ejemplo, la escisión homolítica de un enlace sigma forma dos radicales que tienen un electrón desapareado por radical.
¿Qué es la heterólisis?
La heterólisis es la escisión de un enlace químico de manera que da dos partes químicamente diferentes del compuesto químico. La fisión heterolítica es la disociación de un enlace químico y la formación de dos fragmentos desiguales. Un enlace químico (enlace covalente) contiene dos electrones. En esta forma de fisión, un fragmento obtiene ambos pares de electrones de enlace mientras que el otro fragmento no obtiene ninguno de los electrones de enlace.
Figura 02: Dos tipos de fisiones heterolíticas
La energía de disociación del enlace heterolítico es la cantidad de energía necesaria para dividir un enlace químico mediante heterólisis. La heterólisis es la ruptura de un enlace químico de manera asimétrica. La heterólisis forma cationes y aniones ya que, en la heterólisis, el par de electrones de enlace es tomado por el átomo electronegativo (se convierte en el anión), mientras que el otro átomo no toma electrones (forma el catión).
¿Cuál es la diferencia entre homólisis y heterólisis?
La homólisis y la heterólisis son procesos químicos opuestos entre sí. los diferencia clave entre homólisis y heterólisis es que la homólisis es la descomposición de un compuesto químico en dos partes químicamente iguales, mientras que la heterólisis es la descomposición de un compuesto químico en dos partes químicamente diferentes. Además, la energía de disociación del enlace homolítico determina la energía necesaria para que se produzca la homólisis, mientras que la energía de disociación del enlace heterolítico determina la energía necesaria para que se produzca la heterólisis.
La siguiente infografía resume la diferencia entre homólisis y heterólisis en forma tabular.
Resumen: homólisis frente a heterólisis
La homólisis y la heterólisis son procesos químicos opuestos entre sí. La diferencia clave entre la homólisis y la heterólisis es que la homólisis es la descomposición de un compuesto químico en dos partes químicamente iguales, mientras que la heterólisis es la descomposición de un compuesto químico en dos partes químicamente diferentes.
