La diferencia clave entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico y puede liberar una cantidad baja de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico y puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa como fertilizante.
Los términos monobásico y dibásico se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. En otras palabras, un compuesto monobásico puede tomar solo un ion de hidrógeno o protón, mientras que un compuesto dibásico puede tomar hasta dos iones de hidrógeno o protones.
¿Qué es KH2PO4?
KH2PO4 es fosfato monopotásico. También se conoce como MKP, dihidrogenofosfato de potasio, KDP o fosfato monobásico de potasio. Es un compuesto inorgánico que a menudo se usa como fertilizante junto con el fosfato dipotásico. Los tres usos principales del KH2PO4 son la producción de fertilizantes, como aditivo alimentario en la industria alimentaria y como agente amortiguador. Además, podemos observar que esta sal sufre cocristalización con sal dipotásica y también con ácido fosfórico. Sin embargo, podemos ver que hay monocristales de KH2PO4 que son paraeléctricos a temperatura ambiente. Pueden volverse ferroeléctricos a bajas temperaturas. En su forma comercialmente disponible, KH2PO4 es un polvo blanco que es delicuescente.
Figura 01: Aspecto de KH2PO4
KH2PO4 puede existir en diferentes estructuras polimórficas. A temperatura ambiente, el KH2PO4 se presenta en forma de cristal paraeléctrico con simetría tetragonal. A bajas temperaturas, puede convertirse en formas cristalinas ferroeléctricas con simetría ortorrómbica. Además, el calentamiento de la sustancia a una temperatura elevada puede provocar la formación de KH2PO4 monoclínico. Al calentarse más, esta sustancia puede convertirse en metafosfato de potasio KPO3 a través de la descomposición de KH2PO4.
Al considerar la producción de KH2PO4, podemos producirlo mediante la reacción del ácido fosfórico con el carbonato de potasio.
¿Qué es K2HPO4?
K2HPO4 es fosfato dipotásico. Los otros nombres para este compuesto son ortofosfato de hidrógeno dipotásico y fosfato dibásico de potasio. Es un compuesto inorgánico que es útil en la producción de fertilizantes, como aditivo alimentario y como agente amortiguador. Esta sustancia se presenta como un sólido blanco o incoloro, que es soluble en agua.
Figura 02: Aspecto de K2HPO4
A escala comercial, podemos producir K2HPO4 mediante la neutralización parcial del ácido fosfórico utilizando dos equivalentes de compuesto de cloruro de potasio.
Podemos usar K2HPO4 como aditivo alimentario en imitación de cremas lácteas, bebidas en polvo seco, suplementos minerales y cultivos iniciadores. Además, puede funcionar como emulsionante, estabilizador y texturizante, agente amortiguador, agentes quelantes específicos para el calcio en los productos lácteos, etc.
¿Cuáles son las similitudes entre KH2PO4 y K2HPO4?
- KH2PO4 y K2HPO4 son útiles en la producción de fertilizantes.
- Ambos aparecen como un polvo blanco delicuescente.
- Son solubles en agua.
¿Cuál es la diferencia entre KH2PO4 y K2HPO4?
Los términos monobásico y dibásico se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. La diferencia clave entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico, por lo que puede liberar una cantidad baja de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico, por lo que puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa en fertilizantes. Además, el compuesto KH2PO4 monobásico puede tomar solo un ion de hidrógeno o protón de su solución, mientras que el compuesto K2HPO4 dibásico tiene dos iones de potasio que pueden intercambiarse en dos iones de hidrógeno o protones.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre KH2PO4 y K2HPO4 en forma tabular.
Resumen: KH2PO4 frente a K2HPO4
Los términos monobásico y dibásico se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. La diferencia clave entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico y puede liberar una pequeña cantidad de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico y puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa como fertilizante.
