La diferencia clave entre azeotrópico y eutéctico es que el término azeotrópico se refiere a una mezcla de líquidos que tienen un punto de ebullición constante, mientras que el término eutéctico se refiere a mezclas químicas que son líquidos que pueden transformarse en dos fases sólidas al mismo tiempo al enfriarse.
Los términos azeotrópico y eutéctico se refieren a mezclas químicas, pero a veces estos términos también pueden tener diferentes aplicaciones; p.ej. el término eutéctico a veces se usa para nombrar reacciones químicas, temperaturas (temperatura eutéctica) o sistemas (sistema eutéctico).
¿Qué es azeotrópico?
El término azeotrópico se usa para nombrar una mezcla de líquidos que tiene un punto de ebullición constante ya que el vapor de la mezcla líquida tiene la misma composición que la mezcla líquida. El punto de ebullición de esta mezcla puede ser mayor o menor que cualquiera de los componentes individuales de la mezcla.
Se puede utilizar la destilación simple para la separación de los componentes de esta mezcla, ya que el punto de ebullición de la mezcla azeotrópica es constante. Por lo tanto, necesitamos usar algunas otras técnicas: usar dos columnas de destilación con diferentes grados de separación o agregar un tercer compuesto a la mezcla azeotrópica para cambiar la volatilidad y el punto de ebullición de los componentes.
¿Qué es el eutéctico?
El término eutéctico se refiere principalmente a las reacciones químicas que contienen un líquido que se transforma en dos fases sólidas al mismo tiempo al enfriarse. Un sistema eutéctico es una mezcla homogénea de sustancias que pueden fundirse o solidificarse a una temperatura inferior al punto de fusión de los constituyentes de esa mezcla. Además, el término temperatura eutéctica describe la temperatura de fusión más baja posible para todas las relaciones de mezcla posibles que intervienen en la formación de la mezcla.
Al calentar una mezcla eutéctica, la red de uno de los componentes de la mezcla se derretirá primero a la temperatura eutéctica. Sin embargo, al enfriar el sistema eutéctico, cada componente de la mezcla tiende a solidificarse, formando la red de ese componente a una temperatura distinta. La solidificación ocurre hasta que todos los materiales se vuelven sólidos. En general, un sistema eutéctico contiene dos componentes; así, a temperatura eutéctica, el líquido se transforma en dos fases sólidas al mismo tiempo ya la misma temperatura. Por lo tanto, podemos denominar a este tipo de reacción como una reacción de tres fases. Este es un tipo específico de reacción de fase; por ejemplo, un líquido se solidifica, formando redes sólidas alfa y beta. Aquí, la fase líquida y la fase sólida están en equilibrio entre sí; un equilibrio térmico.
¿Cuál es la diferencia entre azeotrópico y eutéctico?
La diferencia clave entre azeotrópico y eutéctico es que el término azeotrópico se refiere a líquidos que tienen un punto de ebullición constante, mientras que el término eutéctico se refiere a mezclas químicas que son líquidos que pueden transformarse en dos fases sólidas al mismo tiempo al enfriarse. El etanol en agua es un ejemplo de mezcla azeotrópica, mientras que el cloruro de sodio en agua es un ejemplo de sistema eutéctico.
La siguiente infografía muestra las diferencias entre azeotrópico y eutéctico en forma tabular.
Resumen: azeotrópico frente a eutéctico
Los términos zeotrópico y eutéctico se utilizan principalmente en química física para referirse a mezclas líquidas específicas. La diferencia clave entre azeotrópico y eutéctico es que el término azeotrópico se refiere a los líquidos que tienen un punto de ebullición constante, mientras que el término eutéctico se refiere a mezclas químicas que son líquidos que pueden transformarse en dos fases sólidas al mismo tiempo al enfriarse.
