La diferencia clave entre el punto triple y el punto eutéctico es que en el punto triple existen tres fases de una sustancia en equilibrio, mientras que en el punto eutéctico, una mezcla eutéctica particular se congela o se derrite.
Cambiar la temperatura y la presión de un sistema químico puede cambiar el estado físico o la fase de ese sistema porque los componentes de ese sistema tienen puntos de fusión y ebullición particulares en los que se producen los cambios de fase entre sólido, líquido y gas fases.
¿Qué es el Punto Triple?
El punto triple es la temperatura y la presión a las cuales las fases sólida, líquida y de vapor de una sustancia en particular coexisten en equilibrio. Describe un estado termodinámico específico de la materia. A veces, el punto triple puede involucrar más de una fase sólida cuando existen polimorfos de la sustancia. En un diagrama de fase, el punto triple es el punto en el que las tres líneas límite se encuentran entre sí.
Figura 01: Punto triple
¿Qué es el punto eutéctico?
El punto eutéctico es la temperatura y la presión a la que una determinada mezcla líquida se transforma en dos fases sólidas al mismo tiempo al enfriarse el líquido. Un sistema eutéctico es una mezcla homogénea de sustancias que pueden fundirse o solidificarse a una temperatura inferior al punto de fusión de los constituyentes de esa mezcla. Además, el término temperatura eutéctica describe la temperatura de fusión más baja posible para todas las relaciones de mezcla posibles que intervienen en la formación de la mezcla.
Figura 02: Punto eutéctico
Al calentar una mezcla eutéctica, la red de uno de los componentes de la mezcla se derretirá primero a la temperatura eutéctica. Sin embargo, al enfriar el sistema eutéctico, cada componente de la mezcla tiende a solidificarse, formando la red de ese componente a una temperatura distinta. La solidificación ocurre hasta que todos los materiales se vuelven sólidos. En general, un sistema eutéctico contiene dos componentes: así, a temperatura eutéctica, el líquido se transforma en dos fases sólidas al mismo tiempo ya la misma temperatura. Por lo tanto, podemos denominar a este tipo de reacción como una reacción de tres fases. Este es un tipo específico de reacción de fase; por ejemplo, un líquido se solidifica, formando redes sólidas alfa y beta. Aquí, la fase líquida y la fase sólida están en equilibrio entre sí, un equilibrio térmico.
¿Cuál es la diferencia entre el punto triple y el punto eutéctico?
El punto triple es la temperatura y la presión a las cuales las fases sólida, líquida y de vapor de una sustancia en particular coexisten en equilibrio. El término punto eutéctico es la temperatura y la presión a la que una determinada mezcla líquida se transforma en dos fases sólidas al mismo tiempo al enfriarse el líquido. La diferencia clave entre el punto triple y el punto eutéctico es que en el punto triple existen tres fases de una sustancia en equilibrio, mientras que en el punto eutéctico, una mezcla eutéctica particular se congela o se derrite. En otras palabras, en el punto triple coexisten tres fases en las mismas condiciones de temperatura y presión, mientras que en el punto eutéctico, un líquido se convierte en dos fases sólidas en las mismas condiciones de temperatura y presión.
La infografía a continuación enumera las diferencias entre el punto triple y el punto eutéctico en forma tabular para una comparación lado a lado
Resumen: punto triple frente a punto eutéctico
En resumen, el punto triple es la temperatura y la presión a las que las fases sólida, líquida y de vapor de una sustancia en particular coexisten en equilibrio, mientras que el punto eutéctico es la temperatura y la presión a las que una determinada mezcla líquida se transforma en dos fases sólidas al mismo tiempo al enfriar el líquido. La diferencia clave entre el punto triple y el punto eutéctico es que en el punto triple existen tres fases de una sustancia en equilibrio, mientras que en el punto eutéctico, una mezcla eutéctica particular se congela o se derrite.
