La diferencia clave entre las reacciones redox y no redox es que en las reacciones redox, el estado de oxidación de algunos elementos químicos cambia de un estado a otro, mientras que en las reacciones no redox, los estados de oxidación de los elementos químicos no cambian.
Las reacciones redox y no redox son dos tipos principales de reacciones químicas. Estos dos grupos difieren entre sí dependiendo de los cambios que ocurren en los estados de oxidación de los elementos químicos de los que están hechos los reactivos.
¿Qué son las reacciones redox?
La reacción redox es un tipo de reacción química en la que las semirreacciones de oxidación y reducción ocurren simultáneamente. En esta reacción, consideramos la oxidación y la reducción como procesos complementarios. Aquí, la oxidación es la pérdida de electrones o el aumento del estado de oxidación, mientras que la reducción es la ganancia de electrones o la disminución del estado de oxidación. El término "redox" es una forma abreviada de los procesos de reducción-oxidación.
Durante una reacción redox, el compuesto químico/reactivo que sufre la reducción se denomina agente oxidante, mientras que el compuesto que se oxida se denomina agente reductor. Esto se debe a que el agente oxidante hace que el otro compuesto se oxide y viceversa.
En una reacción redox, lo que realmente sucede es la transferencia de electrones entre dos reactivos a través de semirreacciones. Podemos identificar fácilmente esta transferencia de electrones observando los estados de oxidación de los elementos químicos. Durante la transferencia de electrones, el estado de oxidación aumenta si se pierden electrones porque deja protones desequilibrados en los átomos, y el estado de oxidación disminuye cuando se ganan electrones porque los electrones son cargas negativas de partículas subatómicas. Hay diferentes tipos de reacciones redox, como reacciones de descomposición, reacciones de combinación, reacciones de desplazamiento y reacciones de desproporción.
¿Qué son las reacciones no redox?
Las reacciones no redox son reacciones químicas en las que no se producen cambios en los estados de oxidación de los elementos químicos. Por lo tanto, estas reacciones químicas no tienen semirreacciones de oxidación y reducción como en las reacciones redox. En otras palabras, hay transferencias de electrones que ocurren durante la progresión de la reacción química.
Figura 02: Reacción de neutralización de NaOH y HCl
Ejemplos comunes de reacciones no redox incluyen reacciones de neutralización y reacciones de doble desplazamiento.
¿Cuál es la diferencia entre las reacciones redox y no redox?
Las reacciones redox y no redox son dos tipos diferentes de reacciones químicas. La diferencia clave entre las reacciones redox y no redox es que, en las reacciones redox, el estado de oxidación de algunos elementos químicos cambia de un estado a otro, mientras que en las reacciones no redox, los estados de oxidación de los elementos químicos no cambian. Además, las reacciones redox tienen semirreacciones de oxidación y semirreacciones de reducción, mientras que no se pueden observar semirreacciones particulares en reacciones no redox. Las reacciones de descomposición, las reacciones de desplazamiento, las reacciones de desproporción, etc. son ejemplos de reacciones redox, mientras que las reacciones de neutralización, las reacciones de doble desplazamiento, etc. son ejemplos de reacciones no redox.
La siguiente infografía tabula las diferencias entre reacciones redox y no redox.
Resumen: reacciones redox y no redox
Las reacciones redox y no redox son dos tipos diferentes de reacciones químicas. La diferencia clave entre las reacciones redox y no redox es que, en las reacciones redox, el estado de oxidación de algunos elementos químicos cambia de un estado a otro, mientras que en las reacciones no redox, los estados de oxidación de los elementos químicos no cambian.
