La diferencia clave entre Ksp y Keq es que el término Ksp describe la solubilidad de una sustancia, mientras que el término Keq describe el estado de equilibrio de una reacción en particular.
Ksp representa la constante del producto de solubilidad, mientras que Keq representa la constante de equilibrio. Ksp también es un tipo de constante de equilibrio, pero solo se ocupa de la solubilidad de las sustancias sólidas. Keq es un término más general que podemos usar para determinar las propiedades de cualquier tipo de equilibrio.
¿Qué es Ksp
Ksp significa constante del producto de solubilidad. Es aplicable a la disolución de sustancias sólidas en soluciones acuosas. Esta constante describe el nivel al cual una sustancia química se disuelve en la solución acuosa. Cuanto mayor sea la solubilidad, mayor será el valor de Ksp. Para una reacción de solubilidad general, podemos dar la ecuación para Ksp de la siguiente manera:
Por lo tanto, la constante del producto de solubilidad proviene de la multiplicación de las concentraciones molares de los productos que obtenemos de la disolución de la sustancia sólida. Sin embargo, si existe una relación estequiométrica entre los reactivos y el producto, debemos incluir el coeficiente estequiométrico en nuestra ecuación. Es necesario elevar la concentración del producto al coeficiente potencia.
Efecto de iones comunes:
Debemos recordar siempre que la solubilidad de la reacción de equilibrio se reduce por el efecto del ion común. Por ejemplo, si hay un ion común en la solución y el compuesto sólido que vamos a disolver en esa solución, podemos observar una Ksp más baja que la esperada. Sin ese ion, la Ksp sería un valor grande.
Efecto de sal:
La presencia de iones poco comunes en la solución también puede afectar la Ksp de un equilibrio. Por ejemplo, si hay un ion de sal en la solución además de los iones presentes en el sólido, lo llamamos un ion poco común y puede aumentar el valor de Ksp.
¿Qué es Keq?
Keq significa constante de equilibrio. La constante de equilibrio es la relación entre las concentraciones de productos y las concentraciones de reactivos en el equilibrio. Este término solo es aplicable a reacciones que están en equilibrio. El cociente de reacción y la constante de equilibrio son los mismos para las reacciones que están en equilibrio.
Podemos dar la constante de equilibrio como las concentraciones elevadas a la potencia de los coeficientes estequiométricos. La constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema considerado ya que la temperatura afecta la solubilidad de los componentes y la expansión del volumen. Sin embargo, la ecuación de la constante de equilibrio no incluye ningún detalle sobre los sólidos que se encuentran entre los reactivos o los productos. Solo se consideran sustancias en fase líquida y fase gaseosa.
Por ejemplo, consideremos el equilibrio entre el ácido carbónico y el ion bicarbonato.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
La constante de equilibrio para la reacción anterior se da a continuación.
Constante de equilibrio (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
¿Cuál es la diferencia entre Ksp y Keq?
Ksp es un tipo de Keq. Ksp significa constante del producto de solubilidad, mientras que Keq significa constante de equilibrio. La diferencia clave entre Ksp y Keq es que el término Ksp describe la solubilidad de una sustancia, mientras que el término Keq describe el estado de equilibrio de una reacción en particular. Al considerar las ecuaciones, Ksp solo tiene los productos que obtenemos después de la disolución del sólido, mientras que Keq contiene tanto productos como reactivos que se encuentran en estado acuoso. Entonces, esta es otra diferencia significativa entre Ksp y Keq.
Resumen: Ksp contra Keq
Ksp es un tipo de Keq. Ksp significa constante del producto de solubilidad, mientras que Keq significa constante de equilibrio. La diferencia clave entre Ksp y Keq es que el término Ksp describe la solubilidad de una sustancia, mientras que el término Keq describe el estado de equilibrio de una reacción en particular.
