Diferencia entre Ksp y Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Diferencia clave: Ksp vs Qsp

Ksp es la constante del producto de solubilidad y Qsp es el cociente del producto de solubilidad. La diferencia clave entre Ksp y Qsp es que Ksp indica la solubilidad de una sustancia, mientras que Qsp indica el estado actual de una solución. El producto de solubilidad es el producto de las concentraciones de especies iónicas presentes en una solución cuando una sustancia se disuelve en un solvente como el agua.

El producto de solubilidad se determina cuando la solución está saturada con esa sustancia. El cociente del producto de solubilidad es el producto de las concentraciones de especies iónicas en una solución en cualquier momento; antes de la saturación o después de que la solución esté saturada. A veces se le conoce como el producto iónico.

¿Qué es Ksp?

Ksp es la constante del producto de solubilidad de una sustancia particular. Indica la solubilidad de una sustancia (cuánto sólido se disuelve en una solución). La constante del producto de solubilidad se da para una solución que está saturada con una sustancia. Cuanto mayor sea la Ksp, mayor será la solubilidad de esa sustancia. El producto de solubilidad se da como el producto de las concentraciones de especies iónicas en una solución.

Aparece una solución saturada con turbidez que indica el comienzo de la formación de un precipitado. Es la forma insoluble del soluto. La porción líquida de ese sistema tiene los solutos solubles. La Ksp de esa solución representa el equilibrio entre estas formas solubles e insolubles.

Los factores que afectan el valor de la constante del producto de solubilidad son la temperatura, la presencia de iones comunes, el pH o la acidez, etc. Cuando aumenta la temperatura, también aumenta la solubilidad del precipitado sólido. Luego, el producto de las concentraciones de especies iónicas aumenta, dando como resultado un alto valor de la constante del producto de solubilidad. La presencia de un ion común se describe mediante el efecto del ion común. Cuando está presente un ion común, la Ksp disminuye. Un ion común significa una de las especies iónicas que ya están presentes en esa solución. Por ejemplo, para un sistema en equilibrio que contenga precipitado de BaSO4 (sulfato de bario) junto con iones Ba⁺² y SO₄^{2 -} iones, la adición de Ba⁺² o SO₄^{2- los iones pueden afectar el equilibrio.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(ac)

Figura 01: Ksp de una solución saturada de BaSO4

Cuando uno de estos iones se agrega desde una fuente externa, entonces el equilibrio anterior se desplaza hacia el lado izquierdo (se forma una forma más insoluble de la sustancia al disminuir la cantidad de iones presentes en la solución), disminuyendo la solubilidad de esa sustancia.

¿Qué es Qsp?

Qsp es el cociente del producto de solubilidad de una solución. Describe el estado actual de una solución. Esto significa que Qsp se da para una solución no saturada (antes de la saturación), saturada o sobresaturada. El Qsp también se denomina producto iónico porque es el producto de concentraciones de especies iónicas en cualquier momento (no en un momento específico como la saturación). Por lo tanto, Ksp (la constante del producto de solubilidad) es una forma especial de Qsp.

¿Cuál es la relación entre Ksp y Qsp?

• Si el valor Qsp es menor que el Ksp para una sustancia en una solución, se pueden disolver más sólidos en esa solución.
• Cuando Qsp y Ksp tienen valores iguales, entonces la solución se ha saturado.
• Si el Qsp es mayor que el valor de Ksp, se forma un precipitado.

¿Cuál es la diferencia entre Ksp y Qsp?

Ksp contra Qsp
Ksp es la constante del producto de solubilidad de una sustancia particular.	Qsp es el cociente del producto de solubilidad de una solución.
Naturaleza
Ksp es un valor de equilibrio.	Qsp no es un valor de equilibrio.
Estado de la solución
Ksp es el producto de las concentraciones de especies iónicas en una solución saturada.	Qsp es el producto de las concentraciones de especies iónicas en una solución insaturada, saturada o sobresaturada.

Resumen: Ksp frente a Qsp

Ksp y Qsp son términos muy relacionados en química. Ksp se define como una solución saturada que tiene equilibrio entre las especies iónicas y un precipitado sólido (el momento en que ha comenzado la formación de un precipitado). Qsp se da para cualquier momento (no especificado); antes de la saturación o después de la saturación. La diferencia entre Ksp y Qsp es que Ksp es la constante del producto de solubilidad, mientras que Qsp es el cociente del producto de solubilidad.