La diferencia clave entre el protio y el deuterio es que el protio no tiene neutrones en su núcleo atómico, mientras que el deuterio tiene un neutrón.
El protio y el deuterio son isótopos del hidrógeno. Por tanto, se diferencian entre sí según el número de neutrones presentes en sus núcleos atómicos. El hidrógeno contiene un protón en el núcleo atómico: por lo tanto, el número atómico del hidrógeno es 1. Hay tres isótopos de hidrógeno. Los tres isótopos también contienen un protón. Podemos denotar los tres isótopos como 1H, 2H y 3H. Los valores en superíndice son las masas atómicas de estos elementos.
¿Qué es Protium?
El protio es un isótopo de hidrógeno que contiene un protón y un electrón. No tiene neutrones en el núcleo atómico. Por lo tanto, solo hay un único protón en el núcleo. Este isótopo se llama así por la presencia de este único protón. Podemos denotar es como 1H o hidrógeno-1, donde 1 es la masa atómica del protio.
El protio es el isótopo de hidrógeno más común y abundante. La abundancia es de alrededor del 99%. Esto se considera un isótopo estable porque nunca se ha observado que el protón en este átomo se desintegre. Sin embargo, según las teorías, se descompone con una vida media muy larga, por lo que no es observable.
¿Qué es el deuterio?
El deuterio es un isótopo de hidrógeno que tiene un protón, un neutrón y un electrón. A diferencia del protio, este isótopo tiene un protón y un neutrón juntos en el núcleo atómico. Por lo tanto, la masa atómica de este isótopo es 2. Entonces podemos nombrarlo como hidrógeno-2 o 2H. El deuterio también es un isótopo estable de hidrógeno. Sin embargo, no es abundante en comparación con el protio. La abundancia varía entre 0.0026-0.0184%. A diferencia del tritio, el deuterio no es radiactivo. Tampoco muestra toxicidad.
El agua generalmente contiene hidrógeno-1 combinado con átomos de oxígeno. Pero puede haber hidrógeno-2 combinado con oxígeno, que forma agua. Es agua pesada. La fórmula química del agua pesada es D2O donde D es deuterio y O es oxígeno. Además, podemos utilizar el deuterio y sus compuestos en experimentos químicos. Por ejemplo, son útiles como marcadores no radiactivos en experimentos como los disolventes utilizados en la espectroscopia de RMN. Además, podemos usar agua pesada como moderador de neutrones y refrigerante para reactores nucleares. El deuterio también es un combustible para la fisión nuclear que se lleva a cabo a escala comercial.
¿Cuál es la diferencia entre protio y deuterio?
Hay tres isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio. La diferencia clave entre el protio y el deuterio es que el protio no tiene neutrones en su núcleo atómico, mientras que el deuterio tiene un neutrón. Por tanto, los tres isótopos se diferencian entre sí según el número de neutrones presentes en sus núcleos atómicos. Además, por esta razón, la masa atómica del protio es 1 mientras que la masa atómica del deuterio es 2.
Además, podemos denotar el isótopo de protio como hidrógeno-1 o 1H y el isótopo de deuterio como hidrógeno-2 o 2 H. El protio es el isótopo de hidrógeno más abundante y su abundancia es de alrededor del 99%; el deuterio es comparativamente menos abundante (alrededor de 0.002%). Sin embargo, también es estable como protium.
La siguiente infografía resume la diferencia entre protio y deuterio.
Resumen: protio frente a deuterio
Hay tres isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio. Estos tres isótopos difieren entre sí según la masa atómica, que es el número de protones y neutrones en el núcleo atómico. La diferencia clave entre el protio y el deuterio es que el protio no tiene neutrones en su núcleo atómico, mientras que el deuterio tiene un neutrón.
