La diferencia clave entre el deuterio y el tritio es que el núcleo de deuterio tiene un neutrón, mientras que el núcleo de tritio tiene dos neutrones.
El hidrógeno es el primer y más pequeño elemento de la tabla periódica, que denotamos como H. Tiene un electrón y un protón. Podemos clasificarlo en el grupo 1 y el período 1 en la tabla periódica debido a su configuración electrónica: 1s1. El hidrógeno puede tomar un electrón para formar un ion con carga negativa, o puede donar fácilmente el electrón para producir un protón con carga positiva. Si no, puede compartir el electrón para formar enlaces covalentes. Debido a esta capacidad, el hidrógeno está presente en un gran número de moléculas y es un elemento muy abundante en la tierra. El hidrógeno tiene tres isótopos como protio-1H (sin neutrones), deuterio-2H (un neutrón) y tritio-3H (dos neutrones). Protium es el más abundante entre estos tres, con una abundancia relativa de alrededor del 99 %.
¿Qué es el deuterio?
El deuterio es uno de los isótopos del hidrógeno. Es un isótopo estable con 0,015% de abundancia natural. Hay un protón y un neutrón en el núcleo de deuterio. Por lo tanto, su número de masa es dos y el número atómico es uno. Llamamos a este isótopo como hidrógeno pesado y se muestra como 2H. Sin embargo, lo más común es representarlo con D.
Figura 1: Deuterio
El deuterio puede existir como una molécula gaseosa diatómica con la fórmula química D2. Sin embargo, la posibilidad de unir dos átomos de D en la naturaleza es baja debido a la menor abundancia del mismo. Por lo tanto, este isótopo se une principalmente con un átomo de 1H formando un gas -HD (deuteruro de hidrógeno). Además, dos átomos de deuterio pueden unirse al oxígeno para formar el análogo de agua D2O, al que llamamos agua pesada.
Además, las moléculas con deuterio muestran propiedades químicas y físicas diferentes a las de su análogo de hidrógeno. Por ejemplo, puede exhibir un efecto de isótopo cinético. Además, los compuestos deuterados muestran diferencias características en RMN, IR y espectroscopia de masas; por lo tanto, podemos identificarlo usando esos métodos. Además, el deuterio tiene un giro de uno. Por tanto, en RMN, el acoplamiento de este isótopo da un triplete. Además, absorbe una frecuencia IR diferente a la del hidrógeno en la espectroscopia IR. Debido a la gran diferencia de masas, en la espectroscopia de masas, el deuterio se puede distinguir del hidrógeno.
¿Qué es el tritio?
El tritio es el isótopo del hidrógeno cuyo número másico es tres. Por lo tanto, el núcleo de tritio tiene un protón y dos neutrones. Solo existe en cantidades mínimas en la naturaleza debido a su radiactividad. Por esta razón, tiene que ser producido artificialmente para uso práctico.
Figura 02: Tres isótopos principales de hidrógeno
El tritio es un isótopo radiactivo (este es el único isótopo radiactivo del hidrógeno). Tiene una vida media de 12 años y se desintegra emitiendo una partícula beta para producir helio-3. La masa atómica de este isótopo es 3,0160492. Además, existe como gas (HT) a temperatura y presión estándar. Además, puede formar el óxido (HTO), que llamamos “agua tritiada”. El tritio es útil para fabricar armas nucleares y como marcador en estudios biológicos y ambientales.
¿Cuál es la diferencia entre el deuterio y el tritio?
El deuterio y el tritio son dos isótopos del hidrógeno. La diferencia clave entre el deuterio y el tritio es que el núcleo de deuterio tiene un neutrón, mientras que el núcleo de tritio tiene dos neutrones. Además, el número de masa del deuterio es 2,0135532 mientras que el número de masa del tritio es 3,0160492. Entonces, esta es otra diferencia significativa entre el deuterio y el tritio.
Además, otra diferencia entre el deuterio y el tritio es que el deuterio es un isótopo estable y podemos encontrarlo en la naturaleza, mientras que el tritio es un isótopo radiactivo que no podemos encontrar en la naturaleza. Sin embargo, podemos producirlo artificialmente para uso práctico.
Resumen: deuterio frente a tritio
El deuterio y el tritio son isótopos del elemento químico hidrógeno. La diferencia clave entre el deuterio y el tritio es que el núcleo de deuterio tiene un neutrón, mientras que el núcleo de tritio tiene dos neutrones. Además, el tritio es radiactivo mientras que el deuterio es un isótopo estable.
