La diferencia clave entre la energía cinética y la energía de activación es que la energía cinética es el tipo de energía que tiene un objeto cuando se mueve, mientras que la energía de activación es la barrera de energía que debe superarse para obtener productos del reacción.
La energía es la capacidad de realizar un trabajo en un sistema físico. “Trabajo” se refiere a la acción de mover algo contra una fuerza. Según la ley de conservación de la energía, la energía no puede crearse ni destruirse; se puede convertir de una forma a una forma diferente. La energía cinética y la energía de activación son dos tipos de energía que podemos encontrar en sistemas termodinámicamente diferentes.
¿Qué es la energía cinética?
La energía cinética es un tipo de energía que tiene un objeto cuando está en movimiento. La abreviatura de este término es KE o Ev La idea clave detrás del término energía cinética es que es el trabajo requerido para acelerar el objeto desde el estado de reposo hasta el estado de velocidad dada. Cuando el objeto no está en movimiento, tiene energía potencial, que se convierte en energía cinética durante la aceleración. Para objetos rígidos, la energía cinética del sistema puede obtenerse de la siguiente ecuación:
Ev=½.mv2
La relación anterior se da en la mecánica clásica para un objeto no giratorio que tiene una masa "m" y una velocidad "v". Pero en mecánica realista, podemos usar esta relación solo si el valor de "v" es mucho menor que la velocidad de la luz.
¿Qué es la energía de activación?
La energía de activación de una reacción química es la barrera energética que hay que superar para obtener productos de la reacción. En otras palabras, es la energía mínima requerida para que un reactivo se convierta en un producto. Siempre es necesario proporcionar energía de activación para iniciar una reacción química.
Denotamos energía de activación como Ea o AE; lo medimos por la unidad kJ/mol. Además, la energía de activación se considera como la energía mínima requerida para formar el intermedio con la energía potencial más alta en una reacción química. Algunas reacciones químicas tienen una progresión lenta y tienen lugar a través de dos o más pasos. Aquí, los intermedios se forman y luego se reorganizan para formar el producto final. Por lo tanto, la energía requerida para iniciar esa reacción es la energía requerida para formar el intermedio con la energía potencial más alta.
Además, los catalizadores pueden reducir la energía de activación. Por lo tanto, los catalizadores se utilizan a menudo para superar la barrera energética y permitir que la reacción química progrese. Las enzimas son catalizadores biológicos que pueden disminuir la energía de activación de la reacción que tiene lugar en los tejidos.
¿Cuál es la diferencia entre la energía cinética y la energía de activación?
La energía es la capacidad de realizar un trabajo en un sistema físico. La energía cinética y la energía de activación son dos tipos de energía. los diferencia clave entre la energía cinética y la energía de activación es que la energía cinética es el tipo de energía que tiene un objeto cuando se mueve, mientras que la energía de activación es la barrera de energía que debe superarse para obtener productos de la reacción. Podemos denotar la energía cinética como KE o Ev y la energía de activación como AE o Ea
La siguiente infografía resume la diferencia entre la energía cinética y la energía de activación.
Resumen: energía cinética frente a energía de activación
La energía es la capacidad de realizar un trabajo en un sistema físico. La energía cinética y la energía de activación son dos tipos de energía. La diferencia clave entre la energía cinética y la energía de activación es que la energía cinética es el tipo de energía que tiene un objeto cuando se mueve, mientras que la energía de activación es la barrera de energía que debe superarse para obtener productos de la reacción.
