La diferencia clave entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos llenan de electrones hasta los suborbitales 5f, mientras que los lantánidos llenan de electrones hasta los suborbitales 4f.
Los lantánidos y los actínidos se encuentran en dos filas separadas en la tabla periódica. Por lo tanto, ambos pertenecen al bloque f. Es porque tienen sus electrones más externos en orbitales f. Por lo tanto, podemos nombrarlos como elementos de bloque f.
¿Qué son los actínidos?
Actinides es un conjunto de elementos en la tabla periódica con números atómicos que van de 90 a 103. En consecuencia, hay 14 elementos metálicos, incluidos los siguientes:
- torio Th (Z=90)
- protactinio Pa (91)
- Uranio U (92)
- neptunio Np (93)
- plutonio Pu (94)
- Americio Am (95)
- curio Cm (96)
- berkelio Bk (97)
- Californio Cf (98)
- einstenio Es (99)
- fermio Fm (100)
- mendelevio MD (101)
- una unidad Ç 102
- Laurencio Lr (103).
Los nombramos como elementos de bloque f; porque sus electrones finales están en un suborbital f. Todos los actínidos son inestables; por lo tanto, todos son radiactivos. Como son metales, son altamente electropositivos. Además, son metales densos y están presentes numerosos alótropos. Estos metales se empañan fácilmente en el aire y reaccionan con agua hirviendo o ácido diluido liberando gas hidrógeno.
Figura 01: Ubicación de los actínidos en la tabla periódica
Al igual que otros metales, también pueden formar compuestos con elementos no metálicos. Además, podemos encontrar actínidos en el medio natural, aunque algunos son muy raros. Por ejemplo, el uranio y el torio están presentes como depósitos en Canadá. Debido a su radiactividad, la mayoría de los actínidos son útiles en la producción de energía nuclear. Podemos producir elementos actínidos sintéticamente para usarlos para varios propósitos. Aparte de eso, algunos de ellos son útiles con fines medicinales, identificación de minerales, radiografía de neutrones, etc.
¿Qué son los lantánidos?
Los lantánidos contienen elementos del número atómico 57 al 71. Hay 15 elementos metálicos. Estos elementos incluyen lo siguiente:
- lantano La (57)
- cerio Ce (58)
- Praseodimio Pr (59)
- neodimio Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samario Sm (62)
- Europio UE (63)
- Gadolinio Di-s (64)
- Terbio Tb (65)
- disprosio Dy (66)
- Holmio Ho (67)
- itrio Er (68)
- tulio Tm (69)
- iterbio Yb (70)
- Lutecio Lu (71).
Estos pertenecen al bloque f en la tabla periódica; por lo tanto, los electrones finales llenan el suborbital 4f. Allí, otros suborbitales cubren los orbitales 4f y la química de los lantánidos difiere debido al tamaño del átomo. Muestran un estado de oxidación +3. Además, de izquierda a derecha de una fila en la tabla periódica, el tamaño de los iones de lantánido +3 disminuye, y lo llamamos contracción de lantánido.
Figura 02: Ubicación de los lantánidos en la tabla periódica
Además, los lantánidos son metales de color plateado que reaccionan fácilmente con el oxígeno del aire para producir sus óxidos. Estos son metales altamente reactivos, relativamente blandos, con altos puntos de fusión y de ebullición. Además, forman fácilmente compuestos iónicos con no metales. Al reaccionar con ácido diluido o agua, los lantánidos producen gas hidrógeno.
Además, estos elementos tienen electrones desapareados (excepto el lutecio), que son los responsables de sus propiedades paramagnéticas. Además, los nombramos como metales de tierras raras debido a la baja abundancia en la superficie terrestre. Aunque son raros, hay muchos usos de estos elementos. Por lo tanto, son útiles como catalizadores en la producción de vidrio, petróleo, etc. Además, son útiles en imanes, fósforos, lámparas, superconductores, aplicaciones optoelectrónicas, etc.
¿Cuál es la diferencia entre actínidos y lantánidos?
Actinides es un conjunto de elementos en la tabla periódica con números atómicos que van del 90 al 103, mientras que los lantánidos son un conjunto de elementos en la tabla periódica con números atómicos del 57 al 71. La diferencia clave entre actínidos y lantánidos es que los actínidos llenan de electrones hasta 5f suborbitales, mientras que los lantánidos llenan de electrones hasta 4f suborbitales. Además, todos los actínidos son radiactivos, pero los lantánidos no lo son (excepto el prometio). Como otra diferencia entre actínidos y lantánidos, podemos decir que los lantánidos muestran un estado de oxidación máximo +4 mientras que los actínidos muestran estados de oxidación +3, +4, +5, +6 y +7.
La siguiente infografía presenta un resumen comparativo de la diferencia entre actínidos y lantánidos.
Resumen: actínidos frente a lantánidos
Los actínidos son un conjunto de elementos de la tabla periódica con números atómicos que van del 90 al 103, mientras que los lantánidos son un conjunto de elementos de la tabla periódica con números atómicos del 57 al 71. Por lo tanto, su diferencia clave existe en su configuración electronica. Por lo tanto, la diferencia clave entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos llenan los electrones hasta los suborbitales 5f, mientras que los lantánidos llenan los electrones hasta los suborbitales 4f.
