La diferencia clave entre la combustión completa y la incompleta es que la combustión completa tiene lugar cuando hay un suministro constante y suficiente de oxígeno, mientras que la combustión incompleta tiene lugar cuando no hay suficiente suministro de oxígeno.
Originalmente, las reacciones de oxidación son las reacciones en las que participa el oxígeno gaseoso. Allí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno se reduce y la otra sustancia se oxida. Entonces, básicamente, la reacción de oxidación es agregar oxígeno a otra sustancia. Otra forma de describir la oxidación es como pérdida de hidrógeno. Hay algunas ocasiones en las que es difícil describir la oxidación como la adición de oxígeno. Hay varios tipos de reacciones de oxidación. Algunos están sucediendo en el entorno natural todos los días. La quema y la combustión son algunas reacciones oxidantes en las que participan los seres humanos.
¿Qué es la combustión completa?
La combustión o calentamiento es una reacción que produce calor a través de una reacción exotérmica. Es una reacción de oxidación. Para que la reacción tenga lugar, se requiere combustible y un oxidante. Las sustancias que experimentan la combustión son los combustibles. Los ejemplos incluyen hidrocarburos como gasolina, diésel, metano o gas hidrógeno, etc. Por lo general, el agente oxidante es el oxígeno, pero algunos otros oxidantes como el flúor también pueden actuar como agentes oxidantes.
Figura 01: Llama durante la combustión completa
En la reacción, el oxidante oxida el combustible. Así que esta es una reacción de oxidación. Cuando utilizamos combustibles de hidrocarburos, los productos después de la combustión completa suelen ser dióxido de carbono y agua. En la combustión completa, se forman pocos productos y da la máxima producción de energía que puede dar el reactivo. Sin embargo, para que se produzca una combustión completa, son requisitos un suministro ilimitado y constante de oxígeno y una temperatura óptima. Por lo tanto, la combustión completa no siempre es una reacción favorable.
¿Qué es la combustión incompleta?
Cuando no hay suficiente oxígeno, se produce una combustión incompleta.
Figura 02: Destrucción y contaminación por combustión incompleta
Si la combustión no hubiera ocurrido por completo, el monóxido de carbono y otras partículas se liberarían a la atmósfera y podrían causar mucha contaminación.
¿Cuál es la diferencia entre combustión completa e incompleta?
La combustión completa es aquella que tiene lugar cuando hay un suministro constante y suficiente de oxígeno. La combustión incompleta es la forma de combustión que tiene lugar cuando no hay suficiente suministro de oxígeno. En la combustión completa, se forma un número limitado de productos, mientras que en la combustión incompleta, se pueden formar algunos productos.
Además, si un hidrocarburo sufre una combustión completa, solo produce dióxido de carbono y agua, mientras que monóxido de carbono y partículas de carbono pueden formarse en una combustión incompleta. Con respecto a la energía producida por estas dos formas de combustión, la combustión completa da como resultado más energía, por el contrario, la combustión incompleta da como resultado menos energía. Además, la combustión completa no causa contaminación ambiental. Sin embargo, la combustión incompleta causa contaminación ambiental.
Resumen: Combustión completa frente a incompleta
La combustión puede ocurrir en dos tipos como combustión completa e incompleta. Ambas son reacciones de oxidación. La diferencia entre la combustión completa y la incompleta es que la combustión completa tiene lugar cuando hay un suministro constante y suficiente de oxígeno, mientras que la combustión incompleta tiene lugar cuando no hay suficiente suministro de oxígeno.
