La diferencia clave entre el enlace electrovalente y el covalente es que el enlace electrovalente se produce al transferir electrones de un átomo a otro, mientras que el enlace covalente se produce como resultado de compartir electrones de valencia entre átomos. Un enlace iónico también se llama enlace electrovalente. Los electrones de valencia, que son electrones ubicados en las capas más externas de un átomo, están involucrados en ambos tipos de enlaces químicos.
El enlace químico es la clave para formar varios tipos de compuestos químicos. Actúa como un pegamento para unir átomos o moléculas. El propósito principal del enlace químico es producir un compuesto químico estable. Cuando se forma un enlace químico, se libera energía y se forma un compuesto estable. Hay tres tipos principales de enlaces químicos conocidos como enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico o no covalente.
¿Qué es un enlace electrovalente?
El enlace electrovalente o iónico es un tipo de enlace químico que se forma como resultado de la transferencia de electrones de un átomo a otro. Esta transferencia hace que un átomo se cargue positivamente y el otro átomo se cargue negativamente. El átomo donador de electrones se carga positivamente; por lo tanto, se llama catión, mientras que el átomo receptor de electrones se carga negativamente y se llama anión. Surge una atracción electrostática entre este catión y el anión debido a las cargas eléctricas opuestas. La gran diferencia de electronegatividad entre los dos átomos hace que se produzca este enlace. Tanto los átomos metálicos como los no metálicos están involucrados en este enlace.
Sin embargo, ninguno de los enlaces electrovalentes son enlaces iónicos puros. Todos y cada uno de los compuestos iónicos pueden tener algún porcentaje de enlace covalente. Así, revela que un compuesto iónico tiene un mayor carácter iónico y un bajo grado de carácter covalente. Pero hay algunos compuestos con un grado considerable de carácter covalente. Ese tipo de enlace se llama enlaces covalentes polares.
Las características de los compuestos que se forman a partir de un enlace electrovalente son diferentes de los compuestos que se forman a partir de un enlace covalente. Al considerar las propiedades físicas, normalmente se pueden observar puntos de ebullición y puntos de fusión más altos. Pero la solubilidad en agua y la propiedad de conductividad eléctrica es considerablemente alta. Los ejemplos de compuestos con enlaces iónicos pueden incluir haluros de metales, óxidos de metales, sulfuros de metales, etc.
Figura 01: Enlace electrovalente
¿Qué es un enlace covalente?
Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se forma como resultado de compartir pares de electrones entre átomos no metálicos. Este intercambio de electrones ocurre debido a la baja diferencia de electronegatividad entre los dos átomos involucrados en el enlace. En el enlace covalente, típicamente están involucrados átomos no metálicos. Estos átomos tienen una configuración electrónica incompleta en sus orbitales externos, por lo tanto, comparten electrones desapareados para lograr una configuración electrónica similar a la de un gas noble. Esto se debe a que la configuración electrónica incompleta hace que el átomo en particular sea inestable. A diferencia del enlace iónico, el enlace covalente puede tener enlaces simples, dobles o triples entre dos átomos. Estos enlaces se forman de tal manera que los dos átomos obedecen la regla del octeto. El enlace se produce a través de la superposición de orbitales atómicos. Un enlace simple se forma cuando se comparten dos electrones. Un doble enlace se forma cuando se comparten cuatro electrones. Compartir seis electrones puede resultar en un enlace triple.
Las características de los compuestos con enlaces covalentes incluyen fuertes enlaces entre dos átomos debido a valores de electronegatividad similares. Por lo tanto, la solubilidad y la conductividad eléctrica (en estado soluble) son escasas o inexistentes. Estos compuestos también tienen puntos de fusión y puntos de ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos. Se pueden tomar varios compuestos orgánicos e inorgánicos como ejemplos de compuestos con enlace covalente.
Figura 02: Enlace covalente
¿Cuál es la diferencia entre enlace electrovalente y enlace covalente?
Enlace electrovalente frente a enlace covalente |
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| El enlace electrovalente es un enlace químico entre dos átomos debido a la transferencia de electrones de un átomo al otro. | El enlace covalente es un tipo de enlace químico que se produce cuando se comparten pares de electrones entre átomos. |
| Metales frente a no metales | |
| Se pueden observar enlaces electrovalentes entre metales y no metales. | Los enlaces covalentes se pueden observar típicamente entre dos no metales. |
| Diferencia en electronegatividad | |
| La diferencia de electronegatividad entre dos átomos es mayor en el enlace electrovalente. | La diferencia de electronegatividad entre dos átomos es comparativamente menor. |
| Solubilidad en agua y conductividad eléctrica | |
| La solubilidad en agua y la conductividad eléctrica es mayor en los compuestos con enlace electrovalente. | La solubilidad en agua y la conductividad eléctrica son comparativamente más bajas en los compuestos con enlace covalente. |
| Puntos de ebullición y fusión | |
| Los puntos de ebullición y fusión son más altos para los enlaces electrovalentes. | Los puntos de ebullición y fusión son comparativamente más bajos para los enlaces covalentes. |
Resumen: enlaces electrovalentes y covalentes
Los enlaces electrovalentes y covalentes son dos tipos de enlaces químicos que son diferentes entre sí. La principal diferencia entre los enlaces electrovalentes y covalentes es su naturaleza; El enlace electrovalente es un tipo de atracción electrostática entre dos átomos, mientras que el enlace covalente comparte pares de electrones entre dos átomos.
