Enlace covalente coordinado frente a enlace covalente
Como propuso el químico estadounidense G. N. Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí, para volverse estables. Así, cada átomo puede alcanzar una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces covalentes son un tipo principal de enlaces químicos que conectan átomos en un compuesto químico.
La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón de cómo cambian los valores de electronegatividad. De izquierda a derecha a lo largo de un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por lo tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo en el grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos atraen el par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conocen como enlaces covalentes no polares.
Enlace covalente
Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja reaccionan juntos, forman un enlace covalente al compartir electrones. Ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica de gas noble al compartir electrones de esta manera. Molécula es el producto resultante de la formación de enlaces covalentes entre átomos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl2, H2 o P4, cada átomo está unido a otro por un enlace covalente.
Enlace covalente coordinado
Este también es un tipo de enlace covalente en el que los dos electrones del enlace son donados únicamente por un solo átomo. Esto también se conoce como enlace dativo. Este tipo de enlaces covalentes se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis. Por lo tanto, esto también puede explicarse como un enlace entre un ácido de Lewis y una base de Lewis. En teoría, para mostrar el átomo donante y el átomo no donante, ponemos carga positiva para el átomo donante y carga negativa para el otro átomo. Por ejemplo, cuando el amoníaco dona el par de electrones solitario de nitrógeno al Bario de BF3, resulta un enlace covalente coordinado. Después de la formación, este enlace es similar a un enlace covalente polar y no se puede distinguir como un enlace separado aunque tenga un nombre separado.
¿Cuál es la diferencia entre enlace covalente y enlace covalente coordinado?
• En un enlace covalente, ambos átomos aportan el mismo número de electrones al enlace, pero en un enlace covalente coordinado, un solo átomo dona dos electrones.
• En un enlace covalente, la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos puede ser cero o un valor muy bajo, pero en un enlace covalente coordinado, se forma un tipo de enlace covalente polar.
• Para que se forme un enlace covalente coordinado, un átomo en la molécula debe tener un par solitario.
