Diferencia clave: ligandos bidentados y ambidentados
La diferencia clave entre los ligandos bidentados y ambidentados es que los ligandos bidentados pueden unirse a un átomo central a través de dos enlaces al mismo tiempo, mientras que los ligandos ambidentados pueden formar dos enlaces con un átomo central, pero solo forman un enlace a la vez.
Los ligandos son moléculas ricas en electrones o aniones que pueden donar pares de electrones solitarios a un átomo que tiene una carga eléctrica positiva. Hay varios tipos de ligandos denominados ligandos monodentados, ligandos bidentados, ligandos polidentados, etc. según la cantidad de enlaces que pueden formar con un átomo.
¿Qué son los ligandos bidentados?
Los ligandos bidentados son moléculas o aniones que pueden unirse a un átomo a través de dos enlaces covalentes coordinados. Los enlaces covalentes coordinados son un tipo de enlaces covalentes que se forman cuando una especie química rica en electrones dona pares de electrones solitarios a una especie química deficiente en electrones, como los átomos metálicos cargados positivamente. Cuando los ligandos y los cationes se unen de esta manera, se forma un compuesto de coordinación. El átomo al que se unen los ligandos se denomina centro de coordinación.
Figura 01: la etilendiamina es un ligando bidentado
Un ligando bidentado tiene dos átomos donantes. Esto significa que hay dos átomos que pueden donar sus pares de electrones solitarios. Algunos ejemplos comunes de ligandos bidentados incluyen el ion oxalato (C2O42-) que tiene dos átomos de oxígeno como átomos donantes y etilendiamina (C₂H₄(NH₂)₂) que tiene dos átomos de nitrógeno como átomos donantes.
¿Qué son los ligandos ambidentados?
Los ligandos ambidentados son moléculas o iones que tienen dos átomos donantes pero que son capaces de unirse a un átomo a través de un solo átomo donante a la vez. Los ejemplos de ligandos ambidentados incluyen el ion tiocianato (SCN–) en el que tanto el átomo de azufre como el átomo de nitrógeno son capaces de donar pares de electrones solitarios. Pero el átomo de azufre o el átomo de nitrógeno pueden unirse al centro de coordinación a la vez.
Figura 02: El tiocianato es un ligando ambidentado
Otro ejemplo es el ion nitrato (NO2–) en el que tanto el átomo de nitrógeno como el de oxígeno pueden convertirse en un átomo donante.
¿Cuáles son las similitudes entre los ligandos bidentados y ambidentados?
- Tanto el ligando bidentado como el ambidentado tienen dos átomos donantes.
- Ambos ligandos tienen al menos dos átomos con pares de electrones solitarios.
¿Cuál es la diferencia entre ligandos bidentados y ambidentados?
Bidentados vs Ligandos Ambidentados |
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| Los ligandos bidentados son moléculas o aniones que pueden unirse a un átomo a través de dos enlaces covalentes coordinados. | Los ligandos ambidentados son moléculas o iones que tienen dos átomos donantes pero que son capaces de unirse a un átomo a través de un solo átomo donante a la vez. |
| Formación de bonos | |
| Los ligandos bidentados son capaces de formar dos enlaces covalentes coordinados a la vez. | Los ligandos ambidentados son capaces de formar un enlace covalente coordinado a la vez. |
| Ejemplos | |
| Los ejemplos de ligandos bidentados incluyen la etilendiamina y el ion oxalato. | Los ejemplos de ligandos ambidentados incluyen el ion tiocianato y el ion nitrato. |
Resumen: ligandos bidentados y ambidentados
Los ligandos son moléculas o iones que pueden unirse a átomos deficientes en electrones a través de enlaces covalentes coordinados. Los ligandos bidentados y los ligandos ambidentados son estas dos formas de ligando. La diferencia entre los ligandos bidentados y ambidentados es que los ligandos bidentados pueden unirse con un átomo central a través de dos enlaces al mismo tiempo, mientras que los ligandos ambidentados son capaces de formar dos enlaces con un átomo central pero forman solo un enlace a la vez.
