Diferencia clave: modelo atómico de Thomson frente a Rutherford
La diferencia clave entre el modelo de átomo de Thomson y Rutherford es que el modelo de átomo de Thomson no contiene ningún detalle sobre el núcleo, mientras que el modelo de átomo de Rutherford explica sobre el núcleo de un átomo. JJ Thomson fue el primero en descubrir la partícula subatómica llamada electrón en 1904. El modelo que propuso se denominó "modelo de budín de ciruelas del átomo". Pero en 1911, Ernest Rutherford ideó un nuevo modelo para el átomo después de su descubrimiento del núcleo atómico en 1909.
¿Qué es el modelo atómico de Thomson?
El modelo de átomo de Thomson se llama modelo de pudín de ciruelas porque establece que el átomo se parece a un pudín de ciruelas. Los únicos detalles conocidos sobre el átomo en ese momento eran,
- Los átomos están compuestos de electrones
- Los electrones son partículas cargadas negativamente
- Los átomos tienen carga neutra
Dado que los electrones tienen carga negativa, Thomson sugirió que debería haber una carga positiva para neutralizar la carga eléctrica del átomo. El modelo de átomo de Thomson explica que los electrones están incrustados en un material sólido cargado positivamente que tiene forma esférica. Esta estructura se parece a un pudín con ciruelas incrustadas y se denominó modelo de átomo de pudín de ciruelas. Esto probó la suposición de que un átomo tiene carga neutra ya que este modelo establece que las cargas negativas de los electrones son neutralizadas por la carga positiva de la esfera sólida. Aunque este modelo probó que los átomos tienen carga neutra, fue rechazado después del descubrimiento del núcleo.
Figura 01: Modelo de átomo de Thomson
¿Qué es el modelo atómico de Rutherford?
Según el modelo atómico de Rutherford, el llamado modelo de budín de ciruelas de Thomson era incorrecto. El modelo atómico de Rutherford también se denomina modelo nuclear porque proporciona detalles sobre el núcleo de un átomo.
El famoso experimento llamado "Experimento de la hoja de oro de Rutherford" condujo al descubrimiento del núcleo. En este experimento, se bombardearon partículas alfa a través de una lámina de oro; se esperaba que pasaran directamente a través de la hoja de oro. Pero en lugar de una penetración directa, las partículas alfa giraron en diferentes direcciones.
Figura 02: Experimento de lámina de oro de Rutherford Arriba: resultados esperados (penetración directa) Abajo: resultados observados (desviación de algunas partículas)
Esto indica que hay algo sólido con una carga positiva en esa lámina de oro que provoca una colisión con las partículas alfa. Rutherford llamó a este núcleo positivo el núcleo. Luego sugirió el modelo nuclear del átomo; estaba compuesto por un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente que rodeaban el núcleo. También sugirió que los electrones están en orbitales alrededor del núcleo a ciertas distancias. Este modelo también se llama modelo planetario porque Rutherford sugirió que los electrones están ubicados alrededor del núcleo de manera similar a los planetas ubicados alrededor del sol.
Según este modelo,
- El átomo está compuesto por un centro cargado positivamente que se llama núcleo. Este centro contenía la masa del átomo.
- Los electrones se encuentran fuera del núcleo en orbitales a una distancia considerable.
- El número de electrones es igual al número de cargas positivas (más tarde llamadas protones) en el núcleo.
- El volumen del núcleo es insignificante en comparación con el volumen del átomo. Por lo tanto, la mayor parte del espacio en el átomo está vacío.
Sin embargo, este modelo atómico de Rutherford también fue rechazado porque no podía explicar por qué los electrones y las cargas positivas en el núcleo no se atraen entre sí.
Figura 03: Modelo atómico de Rutherford
¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford?
Modelo atómico de Thomson frente a Rutherford |
|
| El modelo de átomo de Thomson es el modelo que establece que los electrones están incrustados en un material sólido cargado positivamente que tiene forma esférica. | El modelo atómico de Rutherford es el modelo que explica que hay un núcleo en el centro del átomo y los electrones están ubicados alrededor del núcleo. |
| Núcleo | |
| El modelo de átomo de Thomson no da ningún detalle sobre el núcleo. | El modelo atómico de Rutherford proporciona detalles sobre el núcleo de un átomo y su ubicación dentro del átomo. |
| Ubicación de los electrones | |
| Según el modelo de átomo de Thomson, los electrones están incrustados en un material sólido. | El modelo de Rutherford dice que los electrones están ubicados alrededor del núcleo. |
| Orbitales | |
| El modelo de átomo de Thomson no da detalles sobre los orbitales. | El modelo atómico de Rutherford explica los orbitales y que los electrones se encuentran en estos orbitales. |
| Misa | |
| El modelo de átomo de Thomson explica que la masa de un átomo es la masa de un sólido cargado positivamente donde están incrustados los electrones. | Según el modelo atómico de Rutherford, la masa de un átomo se concentra en el núcleo del átomo. |
Resumen: Modelos atómicos de Thomson y Rutherford
Los modelos atómicos de Thomson y Rutherford fueron los primeros modelos para explicar la estructura de un átomo. Después del descubrimiento del electrón por J. J. Thomson, propuso un modelo para explicar la estructura del átomo. Más tarde, Rutherford descubrió el núcleo e introdujo un nuevo modelo utilizando tanto el electrón como el núcleo. La principal diferencia entre el modelo de átomo de Thomson y Rutherford es que el modelo de átomo de Thomson no contiene ningún detalle sobre el núcleo, mientras que el modelo de átomo de Rutherford explica sobre el núcleo del átomo.
Descargar la versión en PDF de los modelos atómicos de Thomson vs. Rutherford
Puede descargar la versión en PDF de este artículo y utilizarlo sin conexión según las notas de la cita. Descargue la versión en PDF aquí Diferencia entre el modelo atómico de Thomson y Rutherford.
