Solubilidad vs Disolución
Ambos términos van de la mano y se refieren al mismo escenario químico con dos puntos de vista diferentes en la definición. Como trasfondo del concepto, es importante primero comprender los tres componentes básicos involucrados aquí; es decir, soluto, solvente y solución. El soluto es el compuesto que se disuelve en el solvente. El solvente es generalmente un líquido que se usa para disolver el soluto. La solución se conoce como la mezcla que resulta de disolver el soluto en un solvente. Los solutos pueden ser sólidos, líquidos o gases, y aunque los solventes son generalmente líquidos, también pueden ser solventes sólidos y gaseosos. P.ej. Una aleación de metal se puede considerar como una solución sólida donde un soluto sólido se mezcla con un solvente sólido. La "solubilidad" es una propiedad característica del soluto y la "disolución" es el proceso en el que un soluto se disuelve en un solvente para dar como resultado una solución. Por lo tanto, por definición, la solubilidad es un factor termodinámico y la disolución es un factor cinético.
Solubilidad
La solubilidad es una propiedad de un soluto que decide cuánto se disolvería el soluto en un solvente para formar una solución particular. Las características químicas y físicas del soluto juegan un papel importante en la decisión de sus niveles de solubilidad. Cuando nos referimos a la concentración de una solución, nos referimos al nivel de solubilidad de un soluto particular en el solvente. Hay un límite en la cantidad de solutos que un solvente particular puede contener en una solución, en la fase de solución. Más allá de este límite, si los solutos se disolvieran más, comenzarían a precipitar en el fondo. El equilibrio dinámico entre estos dos estados define el grado de solubilidad. Por lo tanto, la solubilidad ocurre cuando la velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación. La solubilidad se puede cuantificar y lleva la unidad mol/kg.
Por lo general, seguimos una regla general de solubilidad conocida como "lo similar se disuelve a lo similar". Esta idea sugiere que los compuestos polares tienen una mayor tendencia a disolverse en disolventes polares y viceversa. Cuando un soluto es completamente soluble, decimos que es miscible. Esto es más frecuente en el caso de dos líquidos (cuando un líquido se mezcla con otro líquido). Cuando la solubilidad es baja, decimos que el compuesto es poco soluble o insoluble. La solubilidad de una sustancia en otra depende de la extensión de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del soluto y del solvente, y varios factores físicos y termodinámicos afectan la extensión de la solubilidad. P.ej. temperatura, presión, polaridad del solvente, exceso o deficiencia de un ion común en solución, etc. Generalmente, cuando la temperatura es alta, la solubilidad de un soluto en particular es mayor que cuando está más frío. A veces, la disolución puede ocurrir debido a una reacción química y no debido a la solubilidad pura del soluto. Esto no debe confundirse con la solubilidad. Cuando un soluto es puramente soluble, se debería poder recuperar el soluto nuevamente después de la evaporación del solvente.
Disolución
La disolución es el proceso en el que un soluto se disuelve en un solvente para formar una solución. Por lo tanto, esto tiene un efecto cinético. La disolución puede ocurrir a varias velocidades y, a veces, para que un soluto se disuelva completamente en un solvente, puede requerir bastante tiempo. Durante el proceso de disolución, la integridad estructural del soluto se descompone en componentes individuales, moléculas o átomos, y el resultado de la disolución se denomina solubilidad. La disolución también se rige por principios físicos similares a los de la solubilidad, pero la disolución en sí misma es un proceso cinético. Los compuestos iónicos se pueden disolver fácilmente en agua y, como se mencionó anteriormente, el principio de "lo similar se disuelve" también se puede contar aquí. La velocidad de disolución depende de varios factores; mezcla mecánica, naturaleza del solvente y del soluto, masa del material disuelto, temperatura, etc. La disolución se puede cuantificar por la unidad mol/s.
¿Cuál es la diferencia entre solubilidad y disolución?
• La disolución es el proceso en el que un soluto se disuelve en un solvente para formar una solución, mientras que la solubilidad es el resultado de la disolución.
• La solubilidad es una entidad termodinámica mientras que la disolución es cinética.
• La solubilidad se mide en mol/kg y la disolución se mide en mol/s.
