Derretir vs disolver
La fusión y la disolución son fenómenos físicos y químicos en teoría, pero ocurren todos los días frente a nuestros ojos. ¿No has visto el hielo derritiéndose hasta convertirse en agua? ¿No has visto cómo se hace una taza de café? Bueno, esos son procesos de fusión y disolución respectivamente que presenciamos todos los días. Sin embargo, siempre existe la tendencia a pensar que ambos significan lo mismo porque, al final, algo se convierte en líquido como observamos.
Derritiéndose
La fusión es un cambio de fase. Hay 3 fases principales en las que puede existir la materia. Estos son sólidos, líquidos y gaseosos. Cuando una sustancia sólida se convierte en su propio líquido, este fenómeno se denomina “fusión” o fusión. Para que una sustancia se derrita, se debe proporcionar energía. Esta energía puede suministrarse en forma de calor o presión. La temperatura a la que un sólido se vuelve líquido se llama “punto de fusión”. Dado que el cambio de fase está en equilibrio; es decir, puede ocurrir en ambos sentidos, también es el "punto de congelación" para la reacción inversa.
¿Qué se está derritiendo? Cuando una sustancia existe como un sólido, tiene una estructura cristalina o una estructura muy rígida. Por ejemplo, el NaCl (sal) existe en una estructura reticular donde cada Na+ está rodeado por 6 iones Cl– y cada Cl El ion – está rodeado por 6 iones Na+. Para que esta sustancia sea un líquido, esta estructura cristalina debe romperse y requiere mucha energía, lo que indica un punto de fusión muy alto. Las sustancias que podrían descomponerse fácilmente en un estado líquido menos ordenado tienen puntos de fusión más bajos.
Disolución
Disolver, por otro lado, no es un cambio de fase. Es simple cuando una sustancia se mezcla con un líquido y se estabiliza en un medio líquido. La sustancia que se disuelve se llama "soluto" y el medio en el que se disuelve se llama "disolvente", que juntos forman una "solución". ¿Qué sucede en la disolución? Si volvemos a tomar el NaCl como ejemplo, vemos que es bastante difícil fundirlo. Pero disolver NaCl, digamos en agua, es comparativamente muy fácil. Esto se debe a que cuando los iones Na+ y Cl- se separan en el medio líquido, las moléculas de agua recubren cada uno de estos formando “esferas de hidratación” a su alrededor. Esto estabiliza su existencia en el medio líquido. Como se mencionó anteriormente, la disolución no es necesariamente un sólido estabilizado en un líquido, pero podría ser otro líquido o incluso un gas. Al consumir bebidas alcohólicas se mezclan con otra gaseosa líquida, donde un líquido se disuelve en otro, y en la gaseosa sabemos que el gas CO2 se disuelve en agua.
¿Cuál es la diferencia entre derretir y disolver?
• La fusión es un cambio de fase (sólido-líquido) pero la disolución no lo es.
• Para derretir una sustancia, la energía debe suministrarse en forma de calor o presión, pero disolverla generalmente no es esencial (algunas sustancias requieren energía para disolverse).
• Para que una sustancia se derrita, debe alcanzar la temperatura de "punto de fusión", pero para disolverse no existe tal requisito.
• La sustancia fundida es la forma líquida pura del sólido que se fundió, pero una solución siempre es una mezcla de dos o más.
