Agente oxidante frente a agente reductor
Las reacciones de oxidación y reducción se unen. Cuando una sustancia se oxida, otra sustancia se reduce. Por lo tanto, estas reacciones se conocen en conjunto como reacciones redox. Originalmente, las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el oxígeno gaseoso. Allí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno se reduce y la otra sustancia se oxida. Entonces, básicamente, la reacción de oxidación es agregar oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno se oxida y, por lo tanto, el átomo de oxígeno se ha agregado al agua formando hidrógeno.
2H2 + O2 -> 2H2O
Otra manera de describir la oxidación es como pérdida de hidrógeno. Otro enfoque alternativo para describir la oxidación es la pérdida de electrones. Este enfoque se puede usar para explicar reacciones químicas, donde no podemos ver una formación de óxido o pérdida de hidrógeno. Entonces, incluso cuando no hay oxígeno, podemos explicar la oxidación usando este enfoque.
Agente Oxidante
Según los ejemplos anteriores, el agente oxidante o el oxidante se puede definir como el agente que elimina electrones de otra sustancia en una reacción redox. Como elimina electrones, otra sustancia tendrá un número de oxidación más alto que el reactivo. A continuación, el agente oxidante sufre una reducción. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el magnesio se ha convertido en iones de magnesio. Dado que el magnesio ha perdido dos electrones, se ha oxidado y el cloro gaseoso es el agente oxidante.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
En la reacción anterior entre los gases de hidrógeno y oxígeno, el oxígeno es el agente oxidante. El oxígeno es un buen oxidante en las reacciones. Además, el peróxido de hidrógeno, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico, los halógenos, los compuestos de permanganato y el reactivo de Tollen son algunos de los agentes oxidantes comunes.
Agente reductor
Reducir es lo opuesto a oxidar. En términos de transferencia de oxígeno, en las reacciones de reducción se pierden oxígenos. En términos de transferencia de hidrógeno, las reacciones de reducción tienen lugar cuando se gana hidrógeno. Por ejemplo, en el ejemplo anterior entre el metano y el oxígeno, el oxígeno se ha reducido porque ha ganado hidrógeno. En términos de transferencia de electrones, la reducción está ganando electrones. De acuerdo con el ejemplo anterior, el cloro se reduce.
El agente reductor es una sustancia que dona electrones a otra sustancia en una reacción redox. Así, la otra sustancia se reduce y el agente reductor se oxida. Los agentes reductores fuertes tienen la capacidad de donar electrones fácilmente. Cuando el radio atómico es grande, la atracción entre el núcleo y los electrones de valencia se debilita; por lo tanto, los átomos más grandes son buenos agentes reductores. Además, los buenos agentes reductores tienen una baja electronegatividad y pequeñas energías de ionización. El borohidruro de sodio, el hidruro de litio y aluminio, el ácido fórmico, el ácido ascórbico, la amalgama de sodio y la amalgama de zinc y mercurio son algunos de los agentes reductores comunes.
Agente oxidante frente a agente reductor
